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【題目】有機化合物A（C8H8O2）為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應。則下列說法正確的是

A.A的結構中含有碳碳雙鍵

B.G的同分異構體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應的只有一種

C.上述各物質中能發(fā)生水解反應的有A、B、D、G

D.根據圖示可推知D為苯酚

【答案】D

【解析】

B能和二氧化碳、水反應生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度是5，則A中還含有一個不飽和鍵，A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應生成G，G的分子式為C4H8O2，則E的結構簡式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結構簡式為CH3COOCH2CH3，結合A 的分子式可知，B為苯酚鈉，D為苯酚，F為三溴苯酚，結構簡式為，A為。

A、由上述分析可知，A為，結構中不含碳碳雙鍵，故錯誤；

B、G的結構簡式為CH3COOCH2CH3，它的同分異構體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應，應是甲酸形成的酯，相應的醇有1-丙醇，2-丙醇，有2種，B錯誤；

C、D為苯酚，不能發(fā)生水解反應，C錯誤；

D、由上述分析可知，D為苯酚，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時，將容器體積增大一倍，若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.48倍，則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉化率相等，說明起始時A和B的物質的量之比為m:n③若改變一個條件使反應重新達到平衡時，D的濃度增大了，說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度，該反應的化學反應平衡常數增大，說明該反應的ΔH>0,其中正確的是（ ）

A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關系如圖所示，點②時NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，錯誤的是

A.CH3COOH溶液的濃度為0.1 mol·L-1

B.圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小

C.點④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D.滴定過程中會存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常溫下濃度均為的下列5種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液

這5種溶液pH由大到小的順序是________________，其中由水電離的濃度最小的是______。填序號

中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________，的水解平衡常數_________________。已知碳酸的電離常數，

向中通入少量氨氣，此時的值__________填“增大”、“減小”或“不變”。

若將和混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積______的體積填“大于”、“小于”或“等于”。

將的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質的是____________填序號。

一定量的稀溶液與足量的Zn反應，為減緩產生的速率但又不影響的總量，可采取的措施是______填字母。

A.加固體加固體加溶液加氨水加溶液

常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現象是_______________________________________，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，若將所得懸濁液的pH值調整為4，則溶液中的溶液為_____已知常溫下。

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ____________ 性，溶液中 __________填“”“”或“”；的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈__________________性，溶液中 ______填“”“”或“”；

常溫下，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．

A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是 ______ 點對應的溶液；

點的離子濃度大小關系是 ________________________________ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學過程的示意圖。請?zhí)羁眨?/span>

（1）充電時，原電池的負極與電源___極相連。乙池中陽極的電極反應為___。

（2）放電時：負極的電極反應式為___。

（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2___L(標準狀況下)。

（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種激光染料,應用于可調諧染料激光器,它由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所示,下列有關敘述正確的是

(1)分子式為C10H9O3(2)不能溶于水

(3)1mol該物質最多能與4molH2加成(4)能使酸性KMnO4溶液褪色

(5) 1mol該物質最多能與含2molNaOH的溶液反應.

A. (1)(2)(3)(4) B. (2)(4)(5)

C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：為鹵代烴，X為鹵族原子，生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物醛、酮等發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：

現以丁烯和必要的無機物為原料合成二甲基己醇，進而合成一種分子式為的具有六元環(huán)的物質J，合成線路如下：的核磁共振氫譜有三組峰

請按要求填空：

二甲基己醇是： ___________填代號，E的結構簡式是 ___________

的反應類型是 ___________，的反應類型是 ___________

寫出化學反應方程式： ___________

的同分異構體共有 ___________種

為D的同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應，寫出所有M的結構簡式 ___________；其中核磁共振氫譜中出現3組峰的物質與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應的方程式為： ___________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬陽離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.向Cu2＋濃度為1×10－5mol·L－1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出

B.25℃時，Ksp(CuS)約為1×10－35

C.向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

D.Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】造成酸雨的主要物質是NO2和SO2，某科研小組進行如下研究。

（1）處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3H2O吸收。已知2NH3H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-24.2kJ/mol，中和熱ΔH=-57.3kJ/mol則1molNH3H2O理論上完全電離時需要吸收的熱量為___。

（2）常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關系如下表：

n(SO32-)：n(HSO3-)

88：12

1：1

12：88

pH

8.2

7.4

6.0

①當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為___。

②當向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為47之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學脫硫技術之一。寫出該陰極的電極反應式___。

（3）向容積為2L，密閉容器中分別充入0.20molNO2和0.4molSO2，發(fā)生SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ/mol在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉化率，結果如圖所示。

①a、c兩點反應速率大小關系：v正(a)___v逆(c)。(填“>”“<”或“=”)

②溫度為T2時，該反應的平衡常數為___。若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的轉化率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

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