【題目】中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。

(1)若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________________。

(2)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈淺綠色。

寫出反應(yīng)①的離子方程式________________________________________； 寫出反應(yīng)②的任意一個(gè)離子方程式____________________________________________。

(3)若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式 (若否，則不用填此空)__________________________。

【答案】 2H2SO4(濃)＋Cu=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H+=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Zn＋Fe2+=Fe＋Zn2+(或其他合理答案) 否 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】（1）若A是一種紫紅色金屬，應(yīng)為銅，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色，應(yīng)為SO2，A和B的反應(yīng)為銅和濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）D是一種無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，應(yīng)為NO，液體C呈淺綠色，說(shuō)明A為Fe，B為稀硝酸，C為Fe（NO3）2，反應(yīng)①的離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H+=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，生成Fe，離子方程式可寫為Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+等；（3）D是一種無(wú)色氣體，應(yīng)為H2，如B為NaOH溶液，則C為NaAlO2，不能發(fā)生置換反應(yīng)生成Al，故答案為：否。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJmol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（Lmin）
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既有離子鍵、又有共價(jià)鍵的是

A.CaCl2B.H2SO4C.NH4ClD.H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）Ⅰ、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（ ）
A.乙醚的沸點(diǎn)
B.乙醇在水中的溶解度
C.氫化鎂的晶格能
D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)
（2）Ⅱ、釩（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。
回答下列問(wèn)題：
（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。
（2） 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為 。
（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì)，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)由兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個(gè)σ鍵。

（4） V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na2VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（ ）
A.碳酸
B.二氧化碳
C.碳酸鈉
D.甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序正確的是

① 氯化鈉 ② 金剛石 ③ 干冰 ④ 水

A.①②③④B.②①③④C.①②④③D.②①④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題。
（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L，pH為 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為 。
（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
B.Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低
C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.W的位置是第2周期、第ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，在試管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，在搖動(dòng)的情況下緩緩加入5 mL濃硫酸，并充分搖勻。冷卻后再加入2 g無(wú)水CH3COOH，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入7 mL飽和碳酸鈉溶液。按圖連接好裝置。

用酒精燈對(duì)試管甲加熱，當(dāng)觀察到試管乙中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

（1）甲試管主要化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

（2）加入濃硫酸的目的是________、_________。

（3）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是____________________________。

（4）導(dǎo)氣管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是____________。

（5）飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)________。

A．中和濃硫酸

B．中和乙酸并吸收乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

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