分別取pH均等于2的鹽酸和醋酸各l00mL,稀釋2倍后,再分別加入足量鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),下列有關(guān)敘述正確的是

(  )

 

A.

反應(yīng)開(kāi)始時(shí),鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

 

B.

反應(yīng)開(kāi)始時(shí),鹽酸與鋅反應(yīng)的速率大

 

C.

鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

 

D.

醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多


考點(diǎn):

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.

專(zhuān)題:

電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題.

分析:

pH均等于2的鹽酸和醋酸,氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),所以c(CH3COOH)>c(HCl),等pH等體積的鹽酸和醋酸,n(CH3COOH)>n(HCl),鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)時(shí),酸的物質(zhì)的量越多,生成氫氣的量越大,酸與鋅反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān),氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越大.

解答:

解:A.當(dāng)pH=2的鹽酸和醋酸稀釋2倍后,醋酸中氫離子濃度大于鹽酸,所以醋酸反應(yīng)速率大,故A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)pH=2的鹽酸和醋酸稀釋2倍后,醋酸中氫離子濃度大于鹽酸,所以醋酸反應(yīng)速率大,故B錯(cuò)誤;

C.pH均等于2的鹽酸和醋酸,氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),所以c(CH3COOH)>c(HCl),等pH等體積的鹽酸和醋酸,n(CH3COOH)>n(HCl),鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)時(shí),酸的物質(zhì)的量越多,生成氫氣的量越大,所以醋酸和鋅反應(yīng)生成的氫氣比鹽酸生成的氫氣多,故C錯(cuò)誤;

D.pH均等于2的鹽酸和醋酸,氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),所以c(CH3COOH)>c(HCl),等pH等體積的鹽酸和醋酸,n(CH3COOH)>n(HCl),鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)時(shí),酸的物質(zhì)的量越多,生成氫氣的量越大,所以醋酸和鋅反應(yīng)生成的氫氣比鹽酸生成的氫氣多,故D正確;

故選D.

點(diǎn)評(píng):

本題考查弱電解質(zhì)電離,明確生成的氫氣和酸的關(guān)系、反應(yīng)速率和氫離子濃度關(guān)系即可解答,難度不大.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列儀器中,能用于直接加熱的是( 。

 

A.

量筒

B.

容量瓶

C.

試管

D.

燒杯

   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是(  )

 

A.

雙氧水

B.

食鹽

C.

檸檬酸

D.

苯甲酸鈉

   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某原電池總反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++Fe═3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(  )

 

A.

正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO32溶液

 

B.

正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

 

C.

正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO43溶液

 

D.

正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

 

A.

10 mL 0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L﹣1鹽酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+

 

B.

0.1 mol•L﹣1pH為4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2﹣

 

C.

在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(A2﹣

 

D.

0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液中:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中,再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣,可形成燃料電池,該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

 

A.

通甲烷的一極為負(fù)極,通氧氣的一極為正極

 

B.

放電時(shí)通入氧氣的一極附近溶液的pH升高

 

C.

放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

 

D.

通甲烷的電極反應(yīng)式是:CH4+10OH﹣8e═CO32﹣+7H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問(wèn)題

(1)判斷裝置的名稱(chēng):A池為  ,B池為  

(2)鋅極為  極,電極反應(yīng)式為  

(3)石墨棒C1  極,電極反應(yīng)式為  

石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為  

(4)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時(shí),鋅的質(zhì)量減少  g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力變化如圖所示,下列說(shuō)法中,正確的是( 。

 

A.

a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:c<a<b

 

B.

a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:a<b<c

 

C.

若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小

 

D.

a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:c<a<b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有機(jī)物分子中基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同.下列敘述不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是( 。

 

A.

甲苯與硝酸作用可得到2,4,6﹣三硝基甲苯,而苯與硝酸作用得到硝基苯

 

B.

甲苯可以是高錳酸鉀溶液退色,而甲烷不能

 

C.

乙烯可發(fā)生加成反應(yīng),而乙烷不能

 

D.

苯酚能與NaOH溶液反應(yīng),而乙醇不能

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同步練習(xí)冊(cè)答案