9．兩種化合物A和B只含C、H、O三種元素．若A和B以任意物質(zhì)的量比混合，完全燃燒后生成CO2的體積都是消耗O2體積的2倍（同溫同壓下測(cè)定），即它們的分子組成符合通式：（CO）x（H2O）y（x、y為正整數(shù)）．已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別是a和b，且a＞b．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若A、B分子中氫原子數(shù)相同，A、B相對(duì)分子質(zhì)量的差值一定是（填一個(gè)數(shù)字）28的整數(shù)倍．
（2）試寫(xiě)出符合此條件且A和B的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的分子式：AC2H2O3，BCH2O2；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：AHOOC-CHO，BHCOOH．
（3）寫(xiě)出與（2）中B相對(duì)分子質(zhì)量相差14，且不屬于同類(lèi)物質(zhì)的兩種分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OH、HCOOCH3．

分析 （1）分子組成符合通式：（CO）x（H2O）y（x、y為正整數(shù)），若A、B分子中氫原子數(shù)相同，則y相同，則A、B相對(duì)分子質(zhì)量的差值為28x；
（2）分子組成符合通式：（CO）x（H2O）y（x、y為正整數(shù)），A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別是a和b，且a＞b，則x=y=1時(shí)B的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則B為CH2O2，y=2時(shí)不存在這樣的物質(zhì)，故x=2時(shí)A的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則A為C2H2O3；
（3）與（2）中B相對(duì)分子質(zhì)量相差14，則B為CH4O或C2H4O2．

解答 解：（1）分子組成符合通式：（CO）x（H2O）y（x、y為正整數(shù)），若A、B分子中氫原子數(shù)相同，則y相同，則A、B相對(duì)分子質(zhì)量的差值為28x，故答案為：28；
（2）分子組成符合通式：（CO）x（H2O）y（x、y為正整數(shù)），A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別是a和b，且a＞b，則x=y=1時(shí)B的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則B為CH2O2，y=2時(shí)不存在這樣的物質(zhì)，故x=2時(shí)A的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則A為C2H2O3，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CHO，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOH，故答案為：C2H2O3；CH2O2；HOOC-CHO；HCOOH；
（3）與（2）中B相對(duì)分子質(zhì)量相差14，則B為CH4O或C2H4O2，且是不同類(lèi)物質(zhì)，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OH或HCOOCH3，故答案為：CH3OH，HCOOCH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，側(cè)重于學(xué)生的分析計(jì)算能力的考查，本題的關(guān)鍵為根據(jù)組成通式進(jìn)行分析解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
B．將過(guò)量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
C．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鉀溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
D．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+﹦Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．一般烴分子脫去兩個(gè)氫原子形成烯鍵是吸熱反應(yīng)，脫氫形成雙鍵約需112kJ/mol～125kJ/mol的熱量．但是1，3-環(huán)己二烯（）脫氫生成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)約為23.4kJ/mol，此事實(shí)能說(shuō)明（　　）
A．1，3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)
B．1，3-環(huán)己二烯的碳架變?yōu)楸江h(huán)后，并不是簡(jiǎn)單的形成一個(gè)新的雙鍵，而是具有了一個(gè)特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．1，3-環(huán)己二烯不及苯穩(wěn)定
D．1，3-環(huán)己二烯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最大的是（　�。�
A．0.6mol酒精B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L SO2
C．0.36g H2OD．含NA個(gè)氫原子的甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成CoCl2．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫(xiě)出加適量NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3 、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶）和過(guò)濾．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B（填選項(xiàng)序號(hào)）．

A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．若該電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$ CoO2+LiC6，則電池
放電時(shí)的正極反應(yīng)式為CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹(shù)脂制成導(dǎo)電塑料．下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．聚乙炔是乙炔發(fā)生聚合反應(yīng)形成的高聚物
B．聚乙炔的化學(xué)式為
C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D．等質(zhì)量的聚乙炔和乙烯分別完全燃燒時(shí)，它們耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用灘涂資源，用貝殼經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得石灰乳，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO、CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2，可通過(guò)加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，沉淀再用水洗滌而除去．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2．
（3）寫(xiě)出電解熔融MgCl2制得金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．晶體硼的結(jié)構(gòu)如圖所示．已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)項(xiàng)點(diǎn)上各有1個(gè)B原子．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．每個(gè)硼分子含有12個(gè)硼原子B．晶體硼是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
C．晶體硼中鍵角是60°D．每個(gè)硼分子含有30個(gè)硼硼單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個(gè)重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的．有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是（　�。�
A．SO2吸收溴單質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+SO2+Br2═H2SO3+2HBr
B．海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．海水中Br-的電子式為：

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