Question

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)確稱量10.0g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。 用0．100molL-1硫酸滴定，寫(xiě)出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________(中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol)。

（2）將該燒堿樣品配成500mL待測(cè)溶液需要的玻璃儀器有________________________。

（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_________________________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化是______________________________________________________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________molL-1，燒堿樣品的純度是___________。

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液 體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10．00	0．40	20．50
第二次	10．00	4．10	24．00

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

① 觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果____________。

② 若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10．00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果____________。

Answer 1

【答案】 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1或者 H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) △H= -57.3kJ·mol—1 量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 溶液由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 0.400 80.0% 偏高 偏高

【解析】(1)可以用化學(xué)方程式表示，也可以用離子方程式表示；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，據(jù)此分析解答；

(3)根據(jù)中和滴定的操作和滴定終點(diǎn)判斷方法解答；

(4)根據(jù)c(待測(cè))×V(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))計(jì)算，V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值；再根據(jù)m=cVM計(jì)算500mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(5)根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差。

(1)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1或者 H+ (aq) + OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3kJ·mol—1，故答案為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1或者 H+ (aq) + OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3kJ·mol—1；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。將該燒堿樣品配成500mL待測(cè)溶液需要的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管；

(3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，若用酚酞作指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的方法：滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t(或由黃色變?yōu)槌壬?/span>)，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；溶液由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；

(4)V(標(biāo)準(zhǔn))=[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，硫酸的濃度為0．100molL-1，則氫離子濃度為0．200molL-1，

c(待測(cè))═=═0.4000molL-1，m(燒堿)═cVM═0.4000molL-1×0.5L×40g/mol═8.0g，ω═×100%═80.0%，故答案為：0.4000；80.0%；

(5)①開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，導(dǎo)致計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，濃度偏高，故答案為：偏高；

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量增加，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，結(jié)果偏高，故答案為：偏高。