(14分)CO是水煤氣的主要成份之一,是一種無色劇毒氣體,根據(jù)信息完成下列各題
Ⅰ、已知下列熱化學方程式
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol
24g單質(zhì)碳在不足量的O2中燃燒時,生成等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體,則和24g單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2相比較,損失熱量_________kJ
Ⅱ、850℃時,在10L體積不變的容器中投入2molCO和3molH2O,發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)
當CO的轉(zhuǎn)化率達60%時,反應(yīng)達平衡
(1)850℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________
(2)該條件下,將CO和H2O都改為投入2mol,達平衡時,H2的濃度為_________mol/L,下列情況能說明該反應(yīng)一定達平衡的是_________
A.CO和H2O蒸氣的濃度之比不再隨時間改變
B.氣體的密度不再隨時間改變
C.CO和CO2的濃度之比不再隨時間改變
D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間改變
Ⅲ、為防止CO使人中毒,一種CO分析儀的工作原理如圖所示,該裝置中電解質(zhì)為氧化釔——氧化鈉,其中O2-可以在固體NASICON中自由移動,則:
(1)該原電池中通入CO的電極為_________極,該電極的電極反應(yīng)式為___________________
(2)通空氣一極的電極反應(yīng)式為____________________________________
科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(7分)已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷:
(1)X、Y兩種元素的名稱:X 、Y ;
(2)W在元素周期表中的位置是 ;
(3)由X、Y、Z所形成的屬于強電解質(zhì)的共價化合物的化學式是 ,它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時的離子方程式: 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是
A.液氨作致冷劑 B.硝酸銀溶液保存在棕色試劑瓶中
C.葡萄釀酒 D.過氧化氫溶液作消毒水
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。
(1)室溫下,0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為: 7.1×10-4, 2.98×10-8。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍,c(H+)將 (填“不變”、“增大”、“減小”);Ka值將(填“不變”、“增大”、“減小”) 。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式 。
(2)羥胺(NH2OH) 可看成是氨分子內(nèi)的l 個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物,常用作還原劑,其水溶液顯弱堿性。已知NH2OH 在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似,請用電離方程式表示其原因 。
(3)亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末,且都有咸味,但亞硝酸鹽都有毒性,通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別,亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色刺激性氣味氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一,反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進行,其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3),焦炭的作用是 。
②不慎將白磷沾到皮膚上,可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗,根據(jù)步驟Ⅱ可判斷,1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為 。
(5)若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,溶液中c(Ca2+)= mol·L-1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)
(6)某液氨-液氧燃料電池示意圖如下,該燃料電池的工作效率為50%,現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液,電解結(jié)束后,所得溶液中NaOH的濃度為0.3 mol·L-1,則該過程中消耗氨氣的質(zhì)量為 。(假設(shè)溶液電解前后體積不變)
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
戊醇C5H11OH與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時,所得產(chǎn)物可能結(jié)構(gòu)種數(shù)最少(不考慮立體異構(gòu))的是
A.與濃氫溴酸鹵代 B.與濃硫酸共熱消去
C.銅催化氧化 D.與戊酸催化酯化
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-這四種離子,下列說法錯誤的是
A.溶液只能是CH3COONa溶液
B.溶液中的離子濃度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.溶液中的離子濃度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D.溶液中的離子濃度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市朝陽區(qū)高三4月第一次綜合練習理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)
Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒.
(1)電解NaCl溶液生成Cl2的化學方程式是 。
(2)Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液.
①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì),但氯水卻有漂白作用,說明起漂白作用的物質(zhì)是 。
②25℃,Cl 2與H2O、NaOH的反應(yīng)如下:
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 。
(3)家庭使用漂白液時,不宜直接接觸鐵制品,漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為:發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。
(4)研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義.30℃時,pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時間變化如下:
①分解速v(Ⅰ)、v(Ⅱ)的大小關(guān)系是 ,原因是 。
②NaClO分解的化學方程式是 。
③(常溫下漂白液的密度約為1g / cm3,且變化忽略不計)
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科目:高中化學 來源:2014-2015河南省高一下學期學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B兩元素為同一周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A元素的原子序數(shù)為x,則B元素的原子序數(shù)可能為
①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
A.①②③④ B.①③⑥
C.①③⑤ D.②④⑥
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科目:高中化學 來源:2014-2015河南省分校高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
最近,科學家研制是一種新的分子,它具有類似足球狀結(jié)構(gòu),化學式為C60,下列說法正確的是
A.C60是一種新型化合物
B.C60和金剛石都是碳的單質(zhì)
C.C60含離子鍵
D.C60中含極性共價鍵
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