Question

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g)2C(g)＋2D（g）△H<0，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內(nèi)正反應的平均反應速率為： ；

（2）反應前A的物質(zhì)的量濃度是： ；

（3）10s末，生成物D的濃度為 ；

（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或 “不變”填空）。

編號	改變的條件	生成D的速率
①	降低溫度
②	增大A的濃度
③	使用催化劑
④	恒容下沖入Ne（不參與體系反應）

Answer 1

【答案】（7分）（每空1分）

（1）0.04mol·L-1·s-1

（2）1.5 mol·L-1

（3）0.4 mol·L-1

（4）①減小②增大③增大④不變

【解析】

試題 3A(g) + B(g)2C(g)＋2D（g）

起始： a b 0 0

變化： 1.2 0.4 0.8 0.8

平衡： a－1.2 b－0.4 0.8 0.8

（1）根據(jù)化學反應速率的表達式，

v(C)=0.8/(2×10)mol/(L·s)=0.04mol/(L·s)；（2）a－1.2=1.8，a=3mol，反應前A的濃度為3/2mol·L－1=1.5mol·L－1；（3）D的濃度為0.8/2mol·L－1=0.4mol·L－1；（4）①降低溫度，反應速率都降低，即生成D的速率降低；②增大A的濃度，增加反應物的濃度，平衡向正反應方向進行，生成D的速率增大；③使用催化劑，化學反應速率加快；④恒容狀態(tài)下，充入非反應氣體，組分濃度不變，化學反應速率不變。