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下列說法錯誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數的值）（　�。�
A、NA個Fe原子的質量為56g，則1個Fe原子的質量為
56
NA
g
B、20℃時，鋁的密度為2.7g?cm-3，則1個Al原子的體積為
10
NA
cm3
C、4℃時，水的密度為1.0g?cm-3，則1個H2O分子的體積為
18
NA
cm3
D、標準狀況下，NA個N2分子所占的體積約為22.4L，則1個N2分子的體積為
22.4
NA
L
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、NA個Fe原子的質量為56g，則1個Fe原子的質量為
56
NA
g；
B、NA個鋁的質量為27g，體積為
27g
2.7g?cm-3
，則1個Al原子的體積為
10
NA
cm3；
C、NA個水的質量為18g，體積為18cm3，則1個H2O分子的體積為
18
NA
cm3；
D、1個分子的體積是無意義的，因為每個原子的體積都是概率的問題，電子出現的地方不一樣，而且分子體積不等于加和性．
解答： 解：A、NA個Fe原子的質量為56g，則1個Fe原子的質量為
56
NA
g，故A正確；
B、NA個鋁的質量為27g，體積為
27g
2.7g?cm-3
，則1個Al原子的體積為
10
NA
cm3，故B正確；
C、NA個水的質量為18g，體積為18cm3，則1個H2O分子的體積為
18
NA
cm3，故C正確；
D、1個分子的體積是無意義的，因為每個原子的體積都是概率的問題，電子出現的地方不一樣，而且分子體積不等于加和性，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質量不變，最終一定能得到純凈物的是（　�。�
A、向FeSO4溶液中通入過量Cl2
B、向NaHCO3溶液中加入一定質量的Na2O2粉末
C、向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl2
D、向NaOH溶液中加入過量AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，既不是同系物，又不是同分異構體的是（　�。�
A、和
B、乙酸和硬脂酸
C、硝基乙烷和氨基乙酸
D、苯甲酸和

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科目：高中化學 來源： 題型：

當今國際能源研究的熱點之一是尋找新能源，下列能源不屬于新能源的是（　�。�
A、太陽以能B、氫能
C、風能D、水能

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面的排序不正確的是（　　）
A、晶體熔點由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
B、熔點由高到低：Rb＞K＞Na
C、硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

aLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+為b mol，則該溶液里SO42-的物質的量濃度為（　�。�
A、
3b
2a
B、
2b
3a
C、
2b
a
D、
3b
a

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化還原反應說法正確的是（　　）
A、氧化劑本身發(fā)生氧化反應
B、氧化還原反應一定有氧元素參加
C、氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子
D、氧化反應一定先于還原反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式正確的是（　�。�
A、H2O2：
B、HClO：
C、MgCl2：
D、CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
（1）寫出反應過程中DE段的離子反應方程式：
 
，EF段生成含氧元素離子的名稱是
 
．
（2）合金中，鋁的質量為
 
g，鐵的質量為
 
g．
（3）C的值為
 
mL．
（4）硝酸溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1．

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