Question

下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na^＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH^－)

B．20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L^－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl^－)＋c(H^＋)＞c(NH)＋c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

Answer 1

答案　B

解析　A項，等濃度等體積的NaHCO₃與NaOH混合時，兩者恰好反應生成Na₂CO₃，在該溶液中CO能進行兩級水解：CO＋H₂OHCO＋OH^－、HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－，故溶液中c(OH^－)>c(HCO)，該項錯誤；B項，CH₃COONa與HCl混合時反應后生成的溶液中含有等量的CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl，因溶液顯酸性，故溶液中CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^－的水解程度，該項正確；C項，在混合前兩溶液的pH之和為14，則氨水過量，所得溶液為少量NH₄Cl和過量NH₃·H₂O的混合溶液，則c(Cl^－)<c(NH)、c(H^＋)<c(OH^－)，故c(Cl^－)＋c(H^＋)<c(NH)＋c(OH^－)，該項錯誤；D項，CH₃COOH與NaOH混合時恰好生成CH₃COONa，溶液中電荷守恒式為c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)，物料守恒式為c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)，由這兩個式子可得c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)，該項錯誤。