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【題目】科學家正在研究將汽車尾氣中的NO和CO轉變?yōu)?/span>和，反應如下：；一定條件下，在密閉容器中，反應達到平衡后，為提高該反應的反應速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入D.降低溫度同時移出

【答案】B

【解析】

；，反應是放熱反應，反應前后氣體體積減��；

A. 加催化劑同時升高溫度，催化劑加快反應速率，升溫平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，故A錯誤；

B. 加催化劑同時增大壓強，催化劑加快反應速率，反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，一氧化氮轉化率增大，故B正確；

C. 升高溫度同時充入，升溫速率增大，平衡逆向進行，加氮氣平衡逆向進行；一氧化氮轉化率減小，故C錯誤；

D. 降低溫度反應速率減小，同時移出，平衡正向進行，一氧化氮轉化率增大，但反應速率減小，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強不再變化；

C. A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2 D. 混合氣體的平均相對分子質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是：

A. 圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B. 圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1

D. 圖4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸，溶液導電性：a>b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將A g粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下，某反應達到平衡，平衡常數恒容時，升高溫度，NO濃度減小．下列說法正確的是

A.該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B.恒溫下減小壓強，反應體系的顏色加深

C.升高溫度，逆反應速率減小

D.該反應化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月1日是中華人民共和國成立70周年，國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，利用下圖所示的有機物X可生產S﹣誘抗素Y.下列說法不正確的是( )

A.1mol Y與1mol Br2反應的產物有4種

B.1mol Y與足量NaOH溶液反應,最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是

A.圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B.圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生析氫腐蝕

C.圖②，若將鋼閘門與電源的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕

D.圖③，若金屬M 比 Fe 活潑，可防止輸水管腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們對硒的性質深入認識及產品硒的純度提高，硒的應用范圍越來越廣。某科學小組以硫鐵礦生產硫酸過程中產生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，設計流程如下：

回答下列問題：

(1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是______。最佳溫度是________。

(2)“氧化酸浸”中，Se轉化成H2SeO3，該反應的離子方程式為________。

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質先還原，電位低的物質保留在溶液中，以達到硒與雜質金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。

①控制電位在0.740～1.511V范圍內，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(半反應)式為___________。

②為使硒和雜質金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應控制在_____V。

(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。

①凈化后的溶液中c(Na2S)達到0.026 mol·L－1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學方程式為____________。

(5)對精硒成分進行熒光分析發(fā)現，精硒中鐵含量為32 μg·g－1，則精硒中鐵的質量分數為___________，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是生產鈦白的副產品，價格低，以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產工藝如下：

已知：NaNO2是在空氣中將Fe2＋氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑；鐵黃微溶于酸。

請回答下列問題：

(1)鐵黃(FeOOH)中鐵元素的化合價是________。寫出反應①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式：____________________________，在通入O2“氧化”FeSO4的過程中，溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)寫出反應③的化學方程式：___________________________________________。

(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是_____________________________。

(4)該工藝每消耗標準狀況下112LCl2理論上得到________gK2FeO4。

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