下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、
配制1.00mol/L的稀硫酸
B、
可以從I2的CCl4溶液中得到碘
C、
可測(cè)量Cu 與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
D、
可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe （OH）2
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液；
B．溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平；
C．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)；
D．Fe與電源正相連，為陽(yáng)極，鐵失去電子．
解答： 解：A．容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液，應(yīng)用燒杯稀釋，故A錯(cuò)誤；
B．溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，測(cè)量蒸氣的溫度，故B錯(cuò)誤；
C．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)，不能利用排水法測(cè)定體積，故C錯(cuò)誤；
D．Fe與電源負(fù)極相連，為陽(yáng)極，鐵失去電子生成二價(jià)鐵離子，氫離子在陰極放電，有氫氧根生成，可制取氫氧化亞鐵，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液配制、物質(zhì)分離提純、氣體的收集及電化學(xué)等，綜合性較強(qiáng)，注重化學(xué)反應(yīng)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.3g金屬鈉放入水中，要使每100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+，所需水的質(zhì)量是（　�。�
A、91.8g
B、184g
C、181.8g
D、183.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、
22.4bc
aNA
 L
B、
22.4ab
cNA
 L
C、
22.4ac
bNA
 L
D、
22.4
acNA
 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列按混合物、純凈物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A、鹽酸、空氣、醋酸、干冰
B、漂白粉、膽礬、氯化鉀、硫酸鋇
C、蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、碳酸鈣
D、福爾馬林、冰醋酸、硫酸鈉、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下純水的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H?+）=4.0×10-13 mol?L-1，則該溶液的pH可能是
 
．
（2）某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7，則Ba（OH）2與稀鹽酸的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素的A、B、C，在元素周期表中的位置如圖所示，已知A元素單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素的質(zhì)子數(shù)，據(jù)此填空：
（1）A的氫化物分子式為
 
，其分子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），A的氫化物遇到紅色石蕊試液呈
 
色．
（2）B的元素符號(hào)為
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的與Cu發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式
 
．
（3）C元素在周期表中位置為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知芳香族化合物A的分子式為C9H9OCl，經(jīng)光譜測(cè)定其苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈并且側(cè)鏈中有一個(gè)甲基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A及有機(jī)物的關(guān)系為：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，B中含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出D的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）A→E和G→H的反應(yīng)類(lèi)型分別為
 
和
 
反應(yīng)，在一定的條件下，1molE最多可以與
 
mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、碳酸鈣能夠溶解在二氧化碳的水溶液中
B、氫氧化鎂可溶于鹽酸不溶于氯化銨溶液
C、氯化銀可溶于氨水
D、硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇得到兩種沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、分子晶體中一定不含離子鍵，但一定存在共價(jià)鍵
B、金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C、NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：2

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