Question

17．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 18gD₂O和18gH₂O中含有的質子數(shù)均為10N_A
• B． 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)為2N_A
• C． 42g乙烯和丙烯的混合氣體充分燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為4.5 N_A
• D． 密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$并結合D₂O、H₂O中的電子數(shù)來計算；18g水的物質的量為1mol，水中含有10個質子，18gD₂Ow物質的量不是1mol；
B、亞硫酸是弱酸存在電離平衡；
C、乙烯和丙烯最簡式為CH₂，計算42gCH₂耗氧量分析；
D、NO和O₂反應方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉化，方程式2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$并結合D₂O、H₂O中的電子數(shù)來計算；18g水的物質的量為1mol，水中含有10個質子，18gD₂O物質的量不是1mol，含質子數(shù)不是1mol，含有質子數(shù)不同，故A錯誤；
B、亞硫酸是弱酸存在電離平衡，2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)小于2N_A ，故B錯誤；
C、乙烯和丙烯最簡式為CH₂，42g乙烯和丙烯的混合氣體中42gCH₂耗氧量=$\frac{42g}{14g/mol}$×（1+$\frac{2}{4}$）×N_A/mol=4.5N_A，故C正確；
D、NO和O₂反應方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)有關計算，涉及氧化還原反應、可逆反應、弱電解質的電離等知識點，明確物質的性質、物質結構、物質之間的轉化即可解答，注意A中D₂O的相對分子質量是20，注意D中存在轉化關系2NO₂?N₂O₄，題目難度中等