常溫下，0.1 mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是 ( )。
A．HX、HY、HZ的酸性依次增強
B．離子濃度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)
C．電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY)
D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
字詞句篇與同步作文達標(biāo)系列答案
走進文言文系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知A﹣﹣F六種有機化合物是重要的有機合成原料，結(jié)構(gòu)簡式見下表，請根據(jù)要求回答下列問題：
| 化合物 | A | B | C |
| 結(jié)構(gòu)簡式 |
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| 化合物 | D | E | F |
| 結(jié)構(gòu)簡式 |
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（1）寫出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ．
A．核磁共振氫譜有4組峰
B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成紅色沉淀
（2）化合物B是制取抗心律失常藥物﹣﹣氟卡尼的中間體，下列有關(guān)描述不正確的是 （填字母）．
A．能與氯化鐵溶液顯色 B．分子中含有羧基、羥基等官能團
C．能與濃溴水反應(yīng) D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（3）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，則1mol化合物B最多需要NaOH的物質(zhì)的量為 ．
（4）化合物C與D在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化得到高分子化合物Z，部分產(chǎn)物已略去．
反應(yīng)③中D與H2按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成Y，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．
（5）化合物D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）： ．
（6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一種治療矽肺病的藥物），其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進行）：
a．反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
b．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的反應(yīng)類型是 （填代號）．
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③還原反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng) ⑥取代反應(yīng)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
常溫時，某溶液中由水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10－10，則該溶液可能是 ( )。
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH
⑤CH3COONa
A．①④⑤ B．③⑤
C．①②③ D．③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
| 溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。乙同學(xué)認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(2)丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。
丙認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(3)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。
(4)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l ) （Ⅰ）
（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為
（酸性電解質(zhì)）。
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 
2NO2 (g) （Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，
下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________.
若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是 （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或
“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)
Kb=2×10—5 mol·L-1）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
( I) 在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：
2X(g) + Y(g) 
2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H 0; ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在 （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。
(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) ,
在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如
下表
| 壓強p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
⑴當(dāng)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 移動（填：向左， 向右 ，不）
⑵維持壓強為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是 mol.
⑶當(dāng)壓強為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式： 。
⑷其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標(biāo)出壓強）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知室溫時，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 （ ）
A．該溶液的pH＝4
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7
D．由HA電離出的c（H＋）約為水電離出的c（H＋）的106倍
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H、
H、
H、H+、H2是 ( )
Cl和
Cl B.
K和
Ca