【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.5 mol Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

B. 在粗銅精煉的實(shí)驗(yàn)中，陽(yáng)極質(zhì)量減小6.4g，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2

C. 2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為

D. 46 g 有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7

【答案】C

【解析】

A. Cu與足量的S反應(yīng)生成硫化亞銅，1mol銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，所以0.5 mol Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故A錯(cuò)誤；

B.粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為0.2 NA，故B錯(cuò)誤；

C.2g D2O的物質(zhì)的量為0.1mol，含有中子數(shù)為NA； 2g H 218O的的物質(zhì)的量為0.1mol，含有中子數(shù)為NA；根據(jù)極值法可知：2g D2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為NA，故C正確；

D. 46g 有機(jī)物C2H6O物質(zhì)的量為1mol；若C2H6O為乙醇，1mol乙醇含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA，若C2H6O為甲醚，1mol二甲醚含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)記錄不正確的是：

A.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

B.用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液

C.用電子(分析)天平測(cè)得鐵片質(zhì)量是15.5240 g

D.用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，將NaOH固體放在濾紙上，稱(chēng)得質(zhì)量為4.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 0--b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B. a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 mol

C. b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b~c間的還原產(chǎn)物是I2

D. 當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3為1．8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______；

（2）為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用________。

（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“相等”、“不相等”）。

（4）50mL0.55mol/L NaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：______

②近似認(rèn)為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝______kJ/mol(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫．隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，3個(gè)苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分子式為C22H13O4 B. 1mol該物質(zhì)與H2加成可消耗11mol H2

C. 苯環(huán)上的一氯代物有3種 D. 分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1D. v(D)=30mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣。

(1)若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過(guò)裝有_______和_____的洗氣瓶。

(2)實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)MnO2，可用固體KMnO4代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是（填序號(hào)）___________。

a． b． c．

(3)某同學(xué)不慎將MnO2和KCl粉末混合了，分離該混合物的方法和步驟如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；然后____、洗滌、干燥沉淀得到MnO2；將所得液體________，即得到KCl固體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硒是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃或濃反應(yīng)生成以回收。涉及如下化學(xué)反應(yīng)：

①

②

③

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 、（濃）、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（濃）>>

B. 反應(yīng)①中是氧化物，是還原產(chǎn)物

C. 反應(yīng)①中每有0.6 mol 生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4

D. 反應(yīng)②③中等量的消耗濃和濃的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為 2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　(　　)

A. 反應(yīng)中有0.5 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，析出0.5molCu2O

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e－+H2O＝2Ag+2OH－

C. 測(cè)量原理示意圖中，電子方向從Ag2O→Cu

D. 電池工作時(shí)，OH-離子濃度增大

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