下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是
①過量的CO2通入Na2SiO3溶液中　
②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至過量　
③少量的SO2通入BaCl2溶液中　
④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量．


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ②④
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ①④
C
分析：①碳酸的酸性大于硅酸，且硅酸不溶于水；
②生成的氫氧化二氨合銀能溶于水；
③鹽酸酸性大于亞硫酸，不反應(yīng)；
④生成氫氧化鎂沉淀．
解答：①過量的CO2通入Na2SiO3溶液中，反應(yīng)生成硅酸沉淀，故①不選；
②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至過量，生成能溶于水的氫氧化二氨合銀，不會有沉淀，故②選；
③少量的SO2通入BaCl2溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，則不會有沉淀，故③選；
④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成氫氧化鎂沉淀，故④不選；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的化學性質(zhì)，明確發(fā)生的化學反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意②為學生解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）得含鐵（Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時間，二氧化錳和Fe （OH） 3發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品．
（1）硫酸浸取鋁土礦時主要反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；
（2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=
5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
；
（3）調(diào)節(jié)pH的作用是
使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
；
（4）操作1的名稱為
過濾
過濾
，實驗室進行操作2用到的陶瓷質(zhì)儀器有
蒸發(fā)皿（泥三角）
蒸發(fā)皿（泥三角）
；
（5）下列有關(guān)工藝的說法正確的是
AC
AC
（雙選，填字母）．
A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pH
B．溶液的堿性越強，則除鐵效果越好，而且不會影響硫酸鋁的產(chǎn)率
C．活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe （OH） 3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案