【題目】可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡狀態(tài)時的標志是（ ）

A．混合氣體的體積恒定不變

B．混合氣體的顏色不再改變

C．H2、I2、HI的濃度相等

D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等　

【答案】B

【解析】

試題分析：A.化學方程式的前后計量數(shù)大小相同，混合氣體的體積不受反應影響，體積恒定不變，無法判斷正反應速率與逆反應速率是否相等，A項錯誤；B.I2蒸氣是紅棕色的氣體，混合氣體顏色變淺，說明濃度降低，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化能確定反應達到平衡，B項正確；

C.反應混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等，不能說明反應v正=v逆，不能說明達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；

D.I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等，不能說明反應v正=v逆，不能說明達到平衡狀態(tài)，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像的結(jié)論正確的是

圖像

結(jié)論

A

相同質(zhì)量鋅粉分別與1 mol/L鹽酸及相同體積未知濃度的鹽酸反應，未知濃度鹽酸的濃度低于1 mol/L

B

一定條件下，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要釋放能量，金剛石要比石墨穩(wěn)定

C

該裝置為化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，且Mg作負極

D

一定條件下，某可逆反應的正反應速率和逆反應速率隨時間變化曲線如圖，反應開始時刻生成物的濃度不為0

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)國家衛(wèi)生健康委發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》指出，冠狀病毒對紫外線和熱敏感，含氯消毒劑過氧乙酸等脂溶劑均可有效滅活病毒，但氯已定不能有效滅活病毒。氯已定又名洗必泰，化學名為雙氯苯雙胍已烷，系陽離子表面活性劑，具有相當強的廣譜抑菌、殺毒作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于氯己定的說法中正確的是

A.其分子式為C22H30Cl2N10

B.其苯環(huán)上的一溴代物有四種

C.一定條件下，氯已定最多可與6mol氫氣加成

D.一定條件下，氯已定可發(fā)生加成反應和酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。

（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

① 試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______(填序號)。

A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水

② 寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________。

③ 設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。

④ 上述實驗應灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標志是_______。

⑤ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:

(1)在基態(tài)C原子中，核外存在_______對自旋方向相反的電子。

(2)丙酮()分子中，中間碳原子的雜化方式為______；中鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________________.

(3)寫出兩個與CO2具有相同空間構(gòu)型的分子或離子：_____________

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于_____晶體；Fe3+的核外電子排布式為__________________。

(5)已知第IIA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程為M2+結(jié)合碳酸根離子中的O2-，釋放出CO2。則CaCO3的分解溫度低于BaCO3的原因是_______________。分子中的大π鍵用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則CO32-中的大π鍵應表示為____________。

(6)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，一個六元環(huán)上的C原子數(shù)為__________________。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_____個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_______個C原子在同一平面。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是（ ）

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的HX溶液和HY溶液，分別向其中滴加相同濃度的NaOH溶液，混合溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.該滴定過程的指示劑為酚酞溶液

B.V＝20.00 mL時，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)

C.pH＝7時，兩種溶液中c(X－)＝c(Y－)

D.若HX溶液起始pH＝3，則常溫下HX的Ka≈1.0×10－5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為______ (填“放熱”，“吸熱”，“無法確定”)反應。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。（填序號）

A．增大壓強有利于合成氨

B．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

C．生產(chǎn)中需要升高溫度至500Ｃ左右

D．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c(NH4+)=c(Cl)，則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb＝_______________。(用ab表示)

（3）原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的 恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線所表示壓強的關(guān)系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會__________。（填“增大”，“減小”，“不變”）

（4）原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時，向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為______________。

②保持溫度仍為T ℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的_____（填序號）。

A．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

B．混合氣體的密度不隨時間改變

C．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種鋼閘門保護法原理示意圖如下，下列說法不正確的是

A. 鋅塊發(fā)生氧化反應：Zn-2e–= Zn2+

B. 鋼閘門有電子流入，可以有效減緩腐蝕

C. 若通過外加電源保護鋼閘門，應將鋼閘門與電源正極相連

D. 鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護法原理相同

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