8．分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入的一種試劑：
（1）FeCl2溶液（FeCl3）Fe，
（2）FeCl3溶液（FeCl2）Cl2，
（3）Fe 粉末（Al）NaOH溶液．

分析 （1）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（2）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，以此來解答．

解答 解：（1）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則除雜試劑為Fe，故答案為：Fe；
（2）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則除雜試劑為Cl2，故答案為：Cl2；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則除雜試劑為NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)及除雜試劑選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．純堿、燒堿均屬于堿B．氧化鈉、過氧化鈉屬于堿性氧化物
C．液氨、氨水屬于混合物D．氧化鋁屬于兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　　）
A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B．生鐵比純鐵容易腐蝕
C．鐵質(zhì)器件附有的銅質(zhì)配件，在接觸處容易生鐵銹
D．銀質(zhì)物品久置表面變暗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式
（2）乙炔的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）2CH3
（4）甲醇來源豐富、價格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ/mol．
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（5）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有②④（填序號）．
①增加C的物質(zhì)的量                   ②升高反應(yīng)溫度
③隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH       ④密閉定容容器中充入CO（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．除去KCl（aq）中混有的少量MgSO4（aq表示溶液），所選用的一種適量的試劑是（　　）
A．KOH（aq）B．NaOH（aq）C．BaCl2（aq）D．Ba（OH）2（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將海水淡化后，從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程可以生產(chǎn)其他產(chǎn)品．
（1）Cl2可以氧化濃海水中的Br-，用空氣吹出Br2，并用純堿吸收．純堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化學(xué)方程式未配平），則吸收1mol Br2時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制濃海水可以得到純凈的飽和食鹽水，向其中加入碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉．
①NaCl的電子式是_．
②上述制備碳酸氫鈉的化學(xué)方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl_．
③為測定制得的碳酸氫鈉的純度，可稱量a g碳酸氫鈉樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干溶液后灼燒，剩余固體質(zhì)量為b g．樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）海水提取鎂的一段工藝流程如圖：
濃海水中的有關(guān)成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2；1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鎂鋁合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．為測定一鎂鋁合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課外興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三個實(shí)驗(yàn)方案．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題．
（1）寫出方案一“反應(yīng)Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（2）方案二與方案三產(chǎn)生的氣體體積不同．現(xiàn)測得兩方案氣體體積相差224mL（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若方案三中，取用NaOH溶液的體積為50mL，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少是2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．十二水合硫酸鋁鉀化學(xué)式[KAl（SO4）2•12H2O]是一種無色晶體，可溶于水，在一般的化工商店比較常見，日常生活中也容易見到．請回答：
（1）十二水合硫酸鋁鉀俗名叫明礬，通�？捎米鲀羲畡�
（2）十二水合硫酸鋁鉀溶于水能電離成K+、Al3+、SO42-，現(xiàn)在要檢驗(yàn)溶液中存在這三種離子．
檢驗(yàn)K+的方法是用鉑絲棒蘸取溶液，在火焰上灼燒，隔藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色，
檢驗(yàn)Al3+使用的試劑是氫氧化鈉溶液，
檢驗(yàn)SO42-使用的試劑是氯化鋇溶液和稀鹽酸．

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