質(zhì)量均為2g的下列四種單質(zhì)中，所含質(zhì)子數(shù)不等于阿伏加德羅常數(shù)的是

[　　]

A．氖氣
B．氮氣
C．氧氣
D．氯氣
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和
Cu
Cu
（填化學式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為
H2O2（或O2）
H2O2（或O2）
；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應的化學方程式為
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
．
（3）若反應①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加
過量鹽酸，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀全部溶解證明不不含硅酸鈉
過量鹽酸，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀全部溶解證明不不含硅酸鈉
．
Na2SiO3溶液與過量的CO2反應的離子方程式為
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
．
（4）取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應，標準狀況下所生成的NO（設還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：
實驗編號 ① ② ③ ④
稀HNO3體積（mL） 100 200 300 400
剩余金屬質(zhì)量（g） 9.0 4.8 0 0
NO體積（L，體積） 1.12 2.24 3.36 4.48
①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應的化學方程式是
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
②濾渣B中Fe的質(zhì)量分數(shù)為
63.6%
63.6%
%（精確到0.1%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了確定一批合金廢料的成分并加以回收利用，某同學擬定了如圖實驗方案：
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe 和
 
（填化學式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為
 
；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應的化學方程式為
 
．
（3）若反應①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na4SiO4（H4SiO4白色膠狀沉淀）的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加
 
．
（4）取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應，標準狀況下所生成的
NO（設還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：
實驗編號 ① ② ③ ④
稀HNO3體積（mL） 100 200 300 400
剩余金屬質(zhì)量（g） 9.0 4.8 0 0
NO體積（L，標況） 1.12 2.24 3.36 4.48
①實驗①最先溶解的金屬是
 
；
②實驗④中金屬全部溶解后，再發(fā)生的反應是Fe2+和HNO3，則濾渣B中Fe的質(zhì)量分數(shù)為
 
%（精確到0.1%）．

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科目：高中化學 來源：高中化學同步單元練習冊第一冊(高一年級) 題型：013

質(zhì)量均為2g的下列四種單質(zhì)中，所含質(zhì)子數(shù)不等于阿伏加德羅常數(shù)的是

[　　]

A．氖氣
B．氮氣
C．氧氣
D．氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

質(zhì)量均為2g的下列四種單質(zhì)中，所含質(zhì)子數(shù)不等于阿伏加德羅常數(shù)的是


  1. A.
    氖氣
  2. B.
    氮氣
  3. C.
    氧氣
  4. D.
    氯氣

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