Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、100mL 1mol/L NaHCO₃溶液含有0.1N_A個(gè)HCO₃^-
• B、常溫常壓下，1mol氦氣含有2N_A個(gè)原子
• C、7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A
• D、加熱條件下，1molCl₂與足量Fe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、碳酸氫根離子發(fā)生水解導(dǎo)致離子數(shù)目減少；
B、氦氣為單原子分子，1mol氦氣含有1mol氦原子；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，兩種化合物的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1；
D、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于1mol氯氣得到的電子數(shù)為2N_A．

解答： 解：A、碳酸氫根離子發(fā)生水解，HCO₃^-數(shù)目＜0.1L×1mol/L×1×N_A=0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、氦氣為單原子分子，1mol氦氣含有1mol氦原子，即N_A個(gè)氦原子，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，則混合物的總物質(zhì)的量為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，兩種化合物的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1，因此所含有的陰離子的個(gè)數(shù)為0.1mol×N_Amol^-1×1=0.1N_A，故C正確；
D、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于1mol氯氣得到的電子數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度不大，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題，要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．