【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：

（1）X元素的名稱：_______，Y元素在元素周期表中的位置_____________，Z元素的原子結構示意圖____________。

（2）Y2X對應水化物的電子式____________，其中存在的化學鍵有____________。

（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因___________________。

（4）用電子式表示Y2X的形成過程：________________________________________

【答案】 氧 第三周期IA族 離子鍵、共價鍵 H2O分子之間存在氫鍵

【解析】Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，令最外層電子數(shù)為a，則2/3(2+a)=a，解得a=4，所以Z為C元素；設X原子的質子數(shù)為x，Y原子的質子數(shù)為y，三種元素原子的質子總數(shù)為25，則有6+x+y=25，Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，則有6+y=2x+1，聯(lián)立方程解得：x=8，y=11，即X為氧元素，Y為鈉元素。

（1）由上述分析可知，X為氧元素，Y為鈉元素，處于周期表中第三周期第IA族，Z為碳元素，原子結構示意圖為：。（2）Y2X為Na2O，對應水化物為NaOH，其電子式為：，含有離子鍵、共價鍵。（3）H2O分子之間存在氫鍵，因此比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高。（4）氧化鈉是離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為。

練習冊系列答案
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【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二) Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 。

（3）操作Ⅱ的步驟 ，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需 。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式 ，此時后續(xù)處理的主要目的是 。

（5）滴定終點時現(xiàn)象為 ；根據(jù)滴定結果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質量分數(shù)為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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【題目】化合物 J 是某種解熱鎮(zhèn)痛藥，以 A 為原料的工業(yè)合成路線如下圖所 示：

已知

分子式 B: C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C6H 7O3

（1）寫出同時符合下列條件的 F 的所有同分異構體的結構簡式_____

①屬 a—氨基酸：(a 碳上須含有氫原子) ② NMR 譜表明分子中含有苯環(huán)

（2）下列說法不正確的是_____

A．化合物 C 中含氧官能團有兩種

B．化合物 E 既可以與 NaOH 反應又可以與 HCl 反應

C．化合物 F 能與 FeCl3 發(fā)生顯色反應

D．化合物 J 的分子式為 C18H15NO5

（3）設計 G→H 的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____

（4）寫出 I+F→J 的化學方程式_____

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【題目】可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍，下列關于能源的敘述正確的是

A.化石燃料是可再生能源B.氫能、太陽能是清潔能源

C.化石燃料都是清潔能源D.海洋能、地熱能是不可再生的清潔能源

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【題目】Ⅰ．分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計，請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是____。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為___________；乙為_________。

（3）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：___________________________________。

Ⅱ．氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質）和酸性（用硫酸做電解質）氫氧燃料電池。

（1）如果是堿性燃料電池則負極反應方程式是：____________________。

（2）如果是酸性燃料電池則正極反應方程式是：___________________。

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【題目】交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關鎂海水電池的說法正確的是

A. Mg電極上發(fā)生還原反應

B. 該電池工作一段時間后，左側溶液質量減輕

C. 正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O

D. 若電池工作時轉移2 mol電子，則有2 mol H+由質子交換膜左側向右側遷移

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【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題:

（1）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反應生成氮氣和水(氣態(tài))，放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是:____________。

（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量是__________mol。

（3）以甲醇(CH3OH) 為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，則負極的電極反應為：__________。

（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2) 固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為___________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是__________，又變?yōu)樽攸S色的原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2RO4n- + 3Cl- + 5H2O，則RO4n-中R的化合價是

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【題目】0.3 mol氧氣和0.2 mol臭氧(O3)的

A. 分子數(shù)相等 B. 體積相等

C. 標準狀況下體積比是2:3 D. 標準狀況下的體積比是3:2

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