【題目】按要求填空:

(1)甲基的電子式:__________________

(2)相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式:____________________

(3)2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)簡式:____________________________________

(4)H2加成生成2,5﹣二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名:_________________________

【答案】 C(CH3)4 2,5﹣二甲基﹣3﹣己炔

【解析】

(1)甲基為—CH3,據(jù)此寫電子式;

(2)根據(jù)烷烴的通式及相對分子質(zhì)量,求其分子式,按沸點(diǎn)規(guī)律寫出烷烴的結(jié)構(gòu)簡式;

(3)2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)中甲基在雙鍵的同一側(cè),據(jù)此寫結(jié)構(gòu)簡式;

(4)按生成2,5﹣二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡式,寫出相應(yīng)炔烴并按系統(tǒng)命名法命名;

(1)甲基為—CH3,則其電子式為

答案為:;

(2)烷烴的通式為CnH2n+2,按相對分子質(zhì)量14n+2=72,則n=5,烷烴分子式為C5H12,戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體,這三者沸點(diǎn)由高到低排序,則沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4;

答案為:C(CH3)4;

(3)2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)中甲基在雙鍵的同一側(cè),則其結(jié)構(gòu)簡式為

答案為:;

(4)炔烴催化加氫的產(chǎn)物2,5﹣二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為,則相應(yīng)炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為:,按系統(tǒng)命名法命名為2,5﹣二甲基﹣3﹣己炔;

答案為:25﹣二甲基﹣3﹣己炔。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】(1)53Na2CO3的物質(zhì)的量是________,所含Na+CO32-的物質(zhì)的量各是_____________

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量_____________

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【題目】胡妥油(D)是香料的原料,它可由 A 合成得到:

下列說法正確的是( )

A.有機(jī)物 B 的分子式為 C11H19O3

B.1mol B 與足量的 Na 反應(yīng)可產(chǎn)生 11.2LH 2 (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.有機(jī)物 C 的所有同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物存在

D.一定條件下,A分別可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:

1)粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

2)焙燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng):______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑,配平該方程式。

3)堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

4)過濾后向濾液中通入過量的CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式為______。

5)“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3Fe2O3FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的nFeS2):nFe2O3)=______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH,下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是(

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算

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【題目】某實(shí)驗小組設(shè)計如下實(shí)驗裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng),反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯誤的是(

A.緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔檬菍⒎磻?yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收

B.A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C 裝置而產(chǎn)生誤差

C.CaCO3樣品的質(zhì)量為x,從C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y,則CaCO3的純度為

D.為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾,必須在B、C裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

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【題目】下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法正確的是

A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:SSO3 H2SO4

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO32SO2O22CO22CaSO4

D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸,若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,則溶液必含SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)①CH3COONa溶液呈堿性,原因是____________________(用化學(xué)用語表達(dá))

②在CH3COONa溶液中,各個離子濃度大小關(guān)系為_________________________

③寫出碳酸鈉溶液中電荷守恒關(guān)系式_________________________________________

2)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol。

①該反應(yīng)是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

②它若反應(yīng)消耗24gC(s),則反應(yīng)吸收的熱量為___________。

3)在一定溫度下,將CO(g)H2O(g)0.16mol通入容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到下表中數(shù)據(jù):

2min內(nèi),v(CO)=________。

②該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值是________

③其他條件不變,再充入0.1molCO0.molH2O(g),達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)_____(增大”“減小不變”)。

4)下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置,C1C2都為石墨電極。請回答下列問題:

C1______(陽極陰極)。

C2電極的電極反應(yīng)式為___________。

③惰性電極電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式是_________________________

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