13．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不．正確的是（　　）
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有 Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有 Cl-
C．向氯水中加入 NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有 H+
D．向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有 HClO

分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，以此解答該題．

解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A錯誤；
B．溶液與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故B正確；
C．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故C正確；
D．溶液中氯氣、HClO都強氧化性，向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，不能說明含有HClO，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查氯水的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，側(cè)重對基礎知識的考查．

練習冊系列答案
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11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O
B．銅與稀硫酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于材料的說法錯誤的是（　�。�
A．羊毛的主要成分是纖維素B．塑料屬于合成材料
C．普通玻璃屬于硅酸鹽材料D．不銹鋼屬于合金

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1．下列各組物質(zhì)中性質(zhì)的變化規(guī)律排列正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4B．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．微粒半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-D．堿性：Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）物質(zhì)F的化學式為FeCl2．
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途制取鹽酸、水消毒、制取漂白粉等．
（3）區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色就是鹽酸，否則就是FeCl2，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入KSCN溶液．
（4）反應①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-=H2↑；．
（5）物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過兩個連續(xù)進行的反應，請寫出這兩個反應的化學方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．針對下面10種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）地殼中含量最多的元素是氧（填名稱）．
（2）Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ne（填元素符號）．
（4）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是Al2O3．
（5）H2S和HCl相比，穩(wěn)定性較強的是HCl．
（6）N與O相比，原子半徑較小的是O．
（7）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（8）可用來制造光導纖維的物質(zhì)是SiO2，晶體硅的主要用途是作半導體材料（寫出一種）．
（9）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應的化學方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鎂與鹽酸反應B．氫氧化鈉與鹽酸反應
C．碳與二氧化碳在高溫下反應D．硫在空氣或氧氣中燃燒

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2．阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：，則1摩阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol

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3．常溫下，可以用鐵或鋁制器皿盛放濃硝酸，是因為濃硝酸具有強氧化性，鐵、鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

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