【題目】短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷錯(cuò)誤的是( )

A. 原子序數(shù)： B. 離子半徑：

C. 還原性： D. 堿性：

【答案】B

【解析】分析：根據(jù)aW2+、bX+、cY2-、dZ-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，依據(jù)“陰上陽下”規(guī)律（具有相同的核外電子排布的微粒，陰離子在上一周期，陽離子在下一周期）和離子帶電荷數(shù)，可以推測(cè)其對(duì)應(yīng)原子在周期表中的位置關(guān)系，如圖所示，然后根據(jù)元素周期律推斷即可。

詳解：A．根據(jù)四種元素在周期表中的相對(duì)位置可知原子序數(shù)大小關(guān)系是W＞X＞Z＞Y，A正確；

B．核外電子排布相同時(shí)微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則微粒半徑：W2+＜Y2-，B錯(cuò)誤；

C．同周期非金屬性依次增強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，而還原性依次減弱，即還原性：H2Y＞HZ，C正確；

D．同周期元素金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，堿性：XOH＞W（OH）2，D正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼( N2H4）和偏二甲肼(C2H8N2 )常用于火箭推進(jìn)劑和燃料電池，NO2的二聚體N2O4 則是火箭中常用氧化劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________；電池工作時(shí)OH-向____________移動(dòng)（填“負(fù)極”或“正極”），整個(gè)溶液的堿性_________（填“減小”或“增大”）。

（2）火箭常用 N2O4 作氧化劑，肼作燃料，已知：

①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝－66.7kJ·mol-1

②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－530.5kJ·mol-1

③2NO2(g) N2O4(g) △H3＝－55.7kJ·mol-1

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________。

（3）“長征二號(hào)”火箭所用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價(jià)為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中燃料發(fā)生反應(yīng) C2H8N2 +2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑。下列有關(guān)敘述正確的是_____________________

A. 該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑 B. 每消耗1molC2H8N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為16NA

C. CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物 D. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2，反應(yīng)過程中生成的CO2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如右圖所示。下列說法正確的是

A. OE段表示的平均反應(yīng)速率最快，可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. EF段用HC1濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)

C. 在F點(diǎn)收集到的CO2的體積最大

D. 在G點(diǎn)以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應(yīng)完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色
B.實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí)加入少量鐵粉
C.加熱FeCl3溶液顏色會(huì)變深
D.KAl（SO4）212 H2O可用于凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：_______________________。

(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。

①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應(yīng)式為__________________________。

②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為____________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH＝______(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入_____(填序號(hào))。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答：

（1）D在元素周期表中的位置是____________。

（2）C2B2的電子式是____________；

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________（用化學(xué)式回答，下同）；A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為________。

<span style="font-size: 14px; font-family: &quot;Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">（4）</span></span>B的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）

A.Mg2+B.Na+C.AI3+D.K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9 (同溫同壓)，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶1

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