10．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/mL，它的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．

分析 依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算解答．

解答 解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L；
故答案為：11.9mol/L．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確基本公式是解本題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e-═H2↑+O2-，CO2+2e-═CO+O2-；陽極的反應(yīng)式是：2H2O-4e-═O2↑+4H+．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在給定條件的水溶液中不能大量共存的粒子組是（　　）
A．通有CO2的溶液：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、ClO-、NO3-
C．含F(xiàn)e3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、I-
D．CH3COOH溶液：SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別依次為6、7、1、3．a(chǎn)、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可溶于c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液
B．a和c形成的離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C．四種元素離子半徑：c＞d＞a＞b
D．c是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，b是短周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下指定實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是（　　）
編號實(shí)         驗(yàn)          操           作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色證明SO2有漂白性
B向試管中加入等體積的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L
KSCN溶液，再滴加幾滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化		探究增大反應(yīng)物濃度時(shí)平衡移動(dòng)的方向
C將裝有NO2和N2O4氣體的聯(lián)通球，一個(gè)置于冰水中，一個(gè)置
于熱水中，觀察顏色變化		探究溫度對化學(xué)平衡的影響
D將CO2通入Na2SiO3水溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生探究碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A檢驗(yàn)CO2與NaOH溶液反應(yīng)后 的溶液中是否有Na2CO3取少量反應(yīng)后的溶液，滴加BaC12溶液，看是否有沉淀生成
B除去甲烷中含有的乙烯雜質(zhì)將氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液后，再通過裝有堿石灰的干燥管
C證明酸性：H2CO3＞H3BO3向Na2CO3中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出
D分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液將混合液倒入過濾器中過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．
（1）H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一．已知：
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=a kJ•mol-1
H2S（g）═H2（g）+S（s）△H=b kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=c kJ•mol-1
寫出SO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成S（s）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：SO2（g）+2H2（g）=S（s）+2H2O（g）△H=（a-2b+2c）kJ/mol．
（2）20世紀(jì)80年代Townley首次提出利用電化學(xué)膜脫除煙氣中SO2的技術(shù)：將煙氣預(yù)氧化使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，再將預(yù)氧化后的煙氣利用如圖1所示原理凈化利用．

①陰極反應(yīng)方程式為2SO3+O2+4e-=2SO42-．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，所得“掃出氣”用水吸收最多可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%的硫酸70g．
（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣．當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖2、3所示．
①由圖2知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí)，宜選用好氧硝化法提高脫氮效率．
②圖3中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)镕e2+、Mn2+對該反應(yīng)有催化作用．
（4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝．圖4所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對脫硫脫硝的影響．
①溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)闇囟壬撸琀2O2分解速率加快．
②寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A．1mol O2的能量一定高于2mol SO2的能量
B．1mol SO2的能量一定高于1mol SO3的能量
C．因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以不必加熱就可以發(fā)生
D．2mol SO3的能量一定低于2mol SO2和1mol O2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A．Cl2可用于殺菌消毒
B．SO2、NO、NO2可形成酸雨
C．化石燃料直接燃燒可促進(jìn)“低碳”經(jīng)濟(jì)
D．“雷雨發(fā)莊稼”包含氮的固定過程

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