如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　�。�
XY
AHCl飽和食鹽水
BCO2稀H2SO4
CSO2NaOH
DH2S溴水
A、AB、BC、CD、D
考點：實驗裝置綜合,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硫化氫
專題：元素及其化合物
分析：利用四個選項中各種物質(zhì)之間能否反應(yīng)，以及現(xiàn)象：擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起，判斷選擇即可．
解答： 解：A、HCl極易溶于水，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減小，故小氣球a鼓起，故A正確；
B、二氧化碳不能與硫酸反應(yīng)，故瓶內(nèi)壓強不發(fā)生變化，故小球不變，故B錯誤；
C、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減小，故小球鼓起，故C正確；
D、硫化氫與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減小，故小球鼓起，故D正確，
故選B．
點評：本題主要考查的是常見物質(zhì)之間的反應(yīng)以及密閉容器內(nèi)壓強的變化，屬于好題，注意總結(jié)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將碳酸鈉和氯化鈉的混合物12g，放入73g10%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．求
（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）取反應(yīng)后溶液的一半，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知亞硝酸銨很不穩(wěn)定，在溶液中加熱能分解生成氮氣和水．有人設(shè)計以下裝置（A中盛有飽和NaNO2與NH4Cl的混合溶液）來進行有關(guān)實驗．
實驗步驟：
①檢查裝置氣密性．
②用酒精燈加熱飽和NaNO2和NH4Cl溶液，待有氣體生成，可停止加熱，但仍有大量氣體產(chǎn)生．
③再用酒精燈加熱鐵鈰合金至一定溫度．
④從膠頭滴管中不斷滴入一定濃度鹽酸，不久發(fā)現(xiàn)石蕊試液變藍．
請回答下列問題：
（1）本實驗的主要目的是
 
．
（2）先加熱飽和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是
 
，停止加熱后，仍有大量氣體生成的原因是
 
．
（3）B中應(yīng)裝
 
，其作用是
 
．
（4）C中鐵鈰合金的作用是
 
，要先加熱至一定溫度的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰是制造化學(xué)和電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、充電時該電極為陰極
B、放電時該電極的反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4
C、放電時Li+向負極移動
D、該電池可以用硫酸溶液作電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某質(zhì)子交換膜可通過如下方法合成，部分反應(yīng)條件未列出．

已知：
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①～⑧中屬于加成反應(yīng)的是
 
，反應(yīng)③的目的是
 
．
（2）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
．
（3）該質(zhì)子交換膜在一定條件下可水解生成、和，它們的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）請設(shè)計從F制取（用反應(yīng)流程圖表示并注明反應(yīng)條件）
 

例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置，在關(guān)閉活塞K時通入氣體X，b中溶液沒有明顯現(xiàn)象；開啟活塞K通入氣體X，則b中溶液有明顯現(xiàn)象，下列判斷中合理的是（　�。�
a中溶液b中溶液氣體X
A飽和食鹽水KI-淀粉溶液Cl2
B酸性KMnO4溶液稀品紅溶液SO2
C飽和NaHS溶液CuCl2溶液HCl
D飽和NaHCO3溶液石灰水CO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（0H）n（S04）3-
n
2
]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè) 計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）若A為H20（g），可以得到Fe304，寫出Fe與H20（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式的電子式：
 
．
（2）若B為NaCl03與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為CD）：
 
．
（3）若C為KKO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式并配平：
 
Fe2O3+
 
KNO3+
 
KOH-
 
 
+
 
KNO2+
 
 

（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H202，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H202；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用O.1OOOmol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①寫出滴定選用的指示劑
 
，滴定終點觀察到的現(xiàn)象
 
：
②溶液Ⅰ中軼元素的總含量為
 
g?L-1．若滴定前溶液中H202沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會
 
 （填“偏高”“偏低”“不變”）．
（5）設(shè)計實驗方案，檢驗溶液I中的Fe2+和Fe3+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或?qū)嶒炘頂⑹鲥e誤的是（　　）
A、紙層折法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，點樣后的濾紙需晾干后可使用
B、在中和熱測定的實驗中，可將反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度作為起始溫度
C、將Kcl和NaNO3的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾可分離得NaCl晶體
D、（鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定）實驗中，當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，借此可判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，
下列判斷正確的是（　�。�
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有SO42-、Na+；
②有白色膠狀物質(zhì)生成；
③有氣體產(chǎn)生；
④發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
A、①②③④B、②③④
C、①②③D、②③

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