Question

判斷下列分子的極性（極性分子或非極性分子）及分子空間構(gòu)型（直線形或平面三角形或三角錐形或正四面體形）
①CH₄：

 

    ②CO₂：

 

③P₄：

 

   ④H₂O：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：P₄為正四面體構(gòu)型，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定其它分子空間構(gòu)型；
由不同非金屬元素形成的化學(xué)鍵為極性鍵，由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子；若分子含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性，以此來解答．

解答： 解：①CH₄中C原子沒有孤對電子，價(jià)層電子對數(shù)為4，為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故答案為：非極性分子，正四面體；
 ②CO₂分子中C原子孤電子對數(shù)=

4-2×2

2

=0、價(jià)層電子對數(shù)=2+0=2，故為直線型，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故答案為：非極性分子，直線型；
③P₄屬于正四面體結(jié)構(gòu)，由結(jié)構(gòu)對稱，由非極性鍵構(gòu)成，屬于非極性分子，故答案為：非極性分子，正四面體；
 ④H₂O分子中O原子孤電子對數(shù)=

6-1×2

2

=2、價(jià)層電子對數(shù)=2+2=4，故為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性分子，V型．

點(diǎn)評(píng)：本題考查分子極性與空間結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，注意根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論或雜化理論判斷分子空間構(gòu)型．