4．對于可逆反應(yīng)M+N?Q達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了Q
C．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，M、N、Q三種物質(zhì)的濃度不變，而不一定相等，故A錯誤；
B、可逆反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的體系，所以M、N不可能全部變成了Q，故B錯誤；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL3.0mol/L 的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收．
（1）求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果用小數(shù)衷示，保留3位小數(shù)）
（2）求所得溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之和．
（3）求溶液中NaClO的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氫氧燃料電池以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，電極是多孔鎳電極，電解質(zhì)溶液為質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的KOH溶液，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-═4H+②負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O
③工作時正極pH增大，而負(fù)極pH減小  ④工作時負(fù)極pH增大，而正極pH減小
⑤工作時溶液中陰離子移向正極           ⑥使用一段時間，KOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
A．①②③B．②③C．②③⑥D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）．污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，SO2．CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇．已知25°C、101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O△H2=-676kJ/mol
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH（g）與H2O （g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
（2）工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示．

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ac（填字母）．
a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞”“＜”或“=’’）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時仍充入10mol CO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（3）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池．圖2是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：
①該電池的負(fù)極反應(yīng)：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
②當(dāng)甲中消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，乙中a極增重12.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣．接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可 分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．為了防止環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固 體．為了測定測定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別 加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[（NH4）2 SO4和 NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
實驗樣品的質(zhì)量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
17.2450.001.792
214.4850.003.584
321.7250.004.032
436.2050.002.240
（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測：1.81g樣品進(jìn)行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.448L．
（2）試計算該混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和適童鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學(xué)向所得溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+．
①這位同學(xué)可觀察到實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀．
②請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氣水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們査到如下資料：①鐵有一種化合物稱為高鐵酸鹽（含有FeO42-）．②新制氯水含有大量氯氣分子．③氯氣具有很強(qiáng)的氧化性．于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應(yīng)方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
②第二種假設(shè)是：SCN-被Cl2氧化（用文字表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)和說法錯誤的是（　�。�
A．當(dāng)鍍層都被破壞時，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易被銹蝕
B．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時和吸氧腐蝕時負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
C．鋼鐵閘門上裝上鋅塊是利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法來防止其被腐蝕
D．鋼管與電源負(fù)極連接是利用外加電流的陰極保護(hù)法來防止其被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有（　�。�
①FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O    
②Ti（SO4）2+3H2O═H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3 $\stackrel{△}{→}$TiO2+H2O    
④TiO2+2C+2Cl2 $\stackrel{△}{→}$  TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg $\stackrel{△}{→}$ 2MgCl2+Ti
下列敘述錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)
C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑
D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可以用于鑒別乙烯和乙烷的試劑是（　�。�
A．水B．酒精
C．酸性高錳酸鉀溶液D．氫氧化鈉溶液

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同步練習(xí)冊答案