Question

下表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族 周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是

 

；
（2）原子半徑最大的是

 

；
（3）最高價氧化物的水化物酸性最強的是

 

；
（4）最高價氧化物的水化物中呈兩性的化合物是

 

；
（5）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的

 

；
（6）用化學方程式表示H單質的氧化性比F單質的強

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F為P，G為F，H為Cl，I為Ne，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答各小題即可．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F為P，G為F，H為Cl，I為Ne，
（1）以上元素中，只有Ne的最外層電子為8，為穩(wěn)定結構，則化學性質不活潑，故答案為：Ne；
（2）上述元素中，電子層數越多，原子半徑越大，同一周期中，原子序數越小，半徑越大，故在這些元素中Na的半徑最大，故答案為：Na；
（3）元素的非金屬性最強，則最高價氧化物的水化物的酸性最強，由于F無含氧酸，故上述元素中的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是高氯酸，化學式為：HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）Al的氫氧化物Al（OH）₃既能與酸反應又能與堿反應，表現兩性，故答案為：Al（OH）₃；
（5）C、N、P、Cl、F中F的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（6）P與氯氣反應生成三氯化磷或五氯化磷中，P顯正化合價，Cl顯負化合價，故Cl的非金屬性強與P，化學反應方程式為：2P+3Cl₂=

點燃  .

2PCl₃，故答案為：2P+3Cl₂=

點燃  .

2PCl₃．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關鍵，然后利用單質、化合物的性質來解答即可，難度不大．