【題目】室溫下，0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.H2A 的電離方程式：H2A=H+ + HA－

B.NaHA 溶液顯酸性

C.等物質(zhì)的量濃度的 NaHA 和Na2A 溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－）

D.pH = 5 時(shí)，在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 100:1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)溶液中含有A2-和HA-離子，不存在H2A，則第一步電離完全；

B. 由A可知NaHA 溶液只發(fā)生電離不發(fā)生水解；

C.由圖像可知pH=3時(shí)HA -和A2-濃度相等，則等物質(zhì)的量濃度的 NaHA 和Na2A 溶液等體積混合pH<7，則電離大于水解；

D. 據(jù)圖象分析，pH=3時(shí)，c(HA)與c(A2)相同，計(jì)算電離平衡常數(shù)K，再根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算pH = 5 時(shí)，計(jì)算c（HA－） : c（A2－）比值；

A. 根據(jù)溶液中含有A2-和HA-離子，不存在H2A，則第一步電離完全，H2A 的電離方程式：，故A正確；

B. NaHA 溶液只發(fā)生電離不發(fā)生水解，則NaHA 溶液顯酸性，故B正確；

C. .由圖像可知pH=3時(shí)HA -和A2-濃度相等，則等物質(zhì)的量濃度的 NaHA 和Na2A 溶液等體積混合pH<7，說(shuō)明電離大于水解，所以c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－），故C正確；

D. 據(jù)圖象分析，pH=3時(shí)，c(HA)與c(A2)相同.根據(jù)表達(dá)式：，pH=5時(shí)，結(jié)合K值可推出，c(HA):c(A2)=1:100，故D錯(cuò)誤；

故答案選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶3的 CuSO4和 NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有（ ）

①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

④2H2O2H2↑＋O2↑

A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.常溫下，該硫酸可以用鐵制容器運(yùn)輸

B.敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導(dǎo)致濃度變小

C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4molL﹣1

D.配制250mL0.4molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)P時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如圖。則：

①增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率___平衡向___移動(dòng)，達(dá)到平衡后，混合物中C的濃度___。

②上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是____。

③當(dāng)降低溫度時(shí)，C的濃度減小，正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0，達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a－b過(guò)程中改變的條件可能是___；b－c過(guò)程中改變的條件可能是____；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c－d處。___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2S（g）+O2（g） = S2（s）+2H2O（l） △H= -632 kJmol-1，如圖為質(zhì)子膜H2S 燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每 11.2 LH2S 參與反應(yīng)，有1 mol H+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)

B.電池工作時(shí)，電子從電極b 經(jīng)過(guò)質(zhì)子膜流向電極 a

C.電路中每流過(guò) 4 mol 電子，電池內(nèi)部釋放632 kJ 的熱能

D.電極b 上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O = 4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是（ ）

A. 圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時(shí)石墨一極變紅

B. 圖②裝置中Fe電極參與反應(yīng)發(fā)生腐蝕

C. 圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 上述4個(gè)裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(III)和V(IV)形式存在，由含礬石煤提釩的一種工藝流程如圖所示：

已知：銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列問(wèn)題：

（1）含礬石煤預(yù)制時(shí)加入復(fù)合添加劑對(duì)釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復(fù)合添加劑為__，最佳添加比例為__。

（2）如圖為“抽濾”實(shí)驗(yàn)原理裝置圖，"抽濾”時(shí)抽氣泵的作用是__；“酸浸渣”經(jīng)“水洗滌”返回“浸出”的目的是__。

（3）已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+，其離子方程式為__。“凈化除雜”時(shí)用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質(zhì)離子而不通過(guò)調(diào)節(jié)酸浸液pH的原因是__。

（4）“沉釩”的離子反應(yīng)方程式為___。

（5）“煅燒”純凈的沉釩產(chǎn)物過(guò)程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點(diǎn)坐標(biāo)為(260℃，85.47%)。則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為__，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為V2O5，則B點(diǎn)坐標(biāo)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　)

A.次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)：+1

B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.明礬的化學(xué)式：KAlSO412H2O

D.硫酸的電離方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用__方法，化學(xué)方程式為__。

（2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用__試劑，離子方程式為__。

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