（8分）用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時：
（1）當Al3+的物質的量與OH－的物質的量之比為         時，Al(OH)3沉淀量最多；
（2）當Al3+的物質的量與OH－的物質的量之比      時，Al(OH)3全部溶解；
（3）當Al3+的物質的量與OH－的物質的量之比      或             時，Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。

（1）1/3    （2） 1/4   （3）  2/3或2/7

解析試題分析：（1）Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH-＝AlO2-+ 2H2O�？梢姰攏(OH－) =3n(Al3+),所有的Al3+恰好完全形成沉淀，達到最大值，當n(OH－) =4n(Al3+)，形成的沉淀恰好完全溶解，沉淀達到最小值。若3<<4，時，沉淀部分溶解，在最大值和最小值之間。若形成的沉淀為最大值的一半，根據(jù)反應方程式Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓可知=；當=；形成的沉淀又一半溶解。（1）當Al3+的物質的量與OH－的物質的量之比為1/3時，Al(OH)3沉淀量最多；（2）當Al3+的物質的量與OH－的物質的量之比1/4時，Al(OH)3全部溶解；（3）當Al3+的物質的量與OH－的物質的量之比2/3或2/7時，Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。
考點：考查氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時沉淀的物質的量與二者的物質的量的關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應后，其結果是(     )

A．鐵恰好將Fe3+全部還原
B．往反應后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色
C．溶液變?yōu)闇\綠色
D．Fe2+和Fe3+物質的量之比為6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬鈉著火時，可用來滅火的是

A．二氧化碳B．水C．煤油D．沙土

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是(  )

A．石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2與鐵不反應
D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）某小組進行鋁熱反應實驗，裝置如圖所示。

（1）鋁熱反應原理____（寫化學方程式）；試劑A為____（寫化學式）．實驗現(xiàn)象____、有黑色固體生成。
（2）對黑色固體物質的組成，小組進行了如下探究
假設I該黑色物質為鐵
假設Ⅱ該黑色物質為鐵與四氧化三鐵的混合物
【設計方案并實驗】

實 驗 步 驟
現(xiàn) 象
結 論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸
固體全部溶解，有氣泡產生
假設I成立，假設Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液
溶液不變色
   【交流評價】
你認為上述結論是否合理，__  __理由是__                         __。
（3）取上述實驗所得溶液，滴人適量氯水溶液變紅色。此時涉及的離子反應方程式為
__                         __、__                           __；
利用反應體系中存在的平衡，小組再將溶液均分置于兩支試管中并分別編號l、2．進行
如下探究：
實驗編號
實驗步驟
1
①滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩
②滴加幾滴NaOH溶液
 
①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
②滴加幾滴NaOH溶液
該實驗中，小組
主要探究的問題是__                               __；
應重點觀察的現(xiàn)象是__                              __
預計得出的結論是__                                __。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）某研究性學習小組為了測定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設計了如下實驗：

已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。
（2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
請回答下列問題：
（1）固體A的成分是            ；
（2）生成固體B的離子方程式為                            ；
步驟③中生成沉淀的離子方程式為                                 ；
（3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為                        
                                                            ；
（4）該樣品中鋁的質量分數(shù)是                         ；（用a、b表示）
（5）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是                     ；

A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入鹽酸不足時 
C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌 D．第④步對沉淀灼燒不充分 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(9分)有關物質間有下圖所示的轉化關系。其中：A的濃溶液與單質B在加熱時才發(fā)生反應①；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應②。據(jù)此填寫下列空白：

(1)反應④的現(xiàn)象是                                                。
(2)寫出反應②的離子方程式                                        。
(3)根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質B加熱時能否產生G，說明理由(寫出化學方程式回答)：                                     

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產中的一種重要的固氮反應。

（1）單質E的結構式_____________
（2）F和H2O反應的化學方程式為_____________________________，該反應中被氧化與被還原的物質的物質的量之比是_________________
（3）銨鹽H中陽離子的電子式_______________,檢驗H 中陽離子的方法是____________________
_____________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3的流程如下：

已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應：
①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol
反應2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應，當生成1molAlCl3時轉移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應的化學方程式為         。充分反應后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。
②將AlCl3· 6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的       （填字母序號）。
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
a．只有①    b．只有②    c．只有②③    d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質溶液，構成電池的其正極反應式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

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