【題目】將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應(yīng)，得到的圖象如下，下列說法正確的是

A. 標(biāo)注 NaCl的直線代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量

B. 原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:2

C. 鹽酸的濃度是0.05 mol/L

D. 鹽酸加到150mL時，放出CO2氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

【答案】C

【解析】

A、0～50mL時發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，沒有CO2產(chǎn)生，故A錯誤；

B、從圖中（0，2.5）看出，原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1，故B錯誤；

C、由圖可知50mL溶液中碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和氯化鈉時，消耗鹽酸的體積為50mL，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知：n（Na2CO3）=n（HCl）=0.0025mol，c（HCl）=0.0025mol÷0.05L=0.05mol·L－1，故C正確；

D、50～150mL時，發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n（CO2）=n（HCl）=100×10-3L×0.05mol·L－1×22.4L·mol－1=0.112L=112mL，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列操作不正確的是

A.點燃?xì)錃馇耙獧z驗氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸

B.用酒精燈內(nèi)焰加熱試管，加熱試管前可以不預(yù)熱試管

C.CO氣體有毒，處理CO尾氣時可將其點燃，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2

D.不慎將水銀灑落在地面上，應(yīng)立即用硫粉覆蓋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是

A. 該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體

C. Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽

D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為Ksp(FeS)=1.6×10-19;Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(ZnS)=2.9×10-25。下列關(guān)于25℃時有關(guān)敘述正確的是( )

A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B. 將足量的ZnSO4晶體加人到0.1mol/LNa2S溶液中,Zn2+的濃度最大只能達(dá)到2.9×10-25mol/L

C. 除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+,可采用FeS固體作為沉淀劑

D. 向飽和的FeS溶液中加人FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)變大,c(S2-)變小,Ksp(FeS)變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知W、Y、Z、T均為短周期元素,且原子半徑依次增大。請?zhí)羁?/span>:

（1）W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素,寫出Z原子的核外電子排布圖____;

（2）化合物YW3的水溶液能使酚酞變紅,用方程式表示酚酞變紅的原因_________;

（3）元素T的原子中電子共占據(jù)了7個軌道,則T在元素周期表____周期____族。T的化合物TY熔融時不導(dǎo)電,常用作砂輪及耐高溫材料,由此推知,它屬于_____.

a離子晶體 b.原子晶體 c.分子晶體 d.無法判斷斷

（4）YW3屬于______(填“極性”、“非極性”)分子其中Y的化合價為______.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）中國古代四大發(fā)明之一一黑火火藥,它的爆炸反應(yīng)為;S+2KNO3+3C 3CO2↑+A+N2↑(已配平)

①除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為______.

②在生成物中,A的晶體類型為_______,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______.

③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________.

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為______,Q2+的未成對電子數(shù)是________.

（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)]6-nx+(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):[CrCln(H2O)]6-nx++xR-H→Rx[CrCln(H2O)]6-n+xH+交換出來的H+經(jīng)中和測定,即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0.0015mol[CrCln(H2O)]6-nx+的溶液，與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200molL-1NaOH溶液25.00mL，該配離子的化學(xué)式為______.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示不正確的是（ ）

A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 B. 四氯化碳分子的電子式:

C. CH4的球棍模型 D. 明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2·12H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：

（1）設(shè)計裝置A的目的是_____________________________________，為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作______________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________。

（3）將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變?yōu)榧t棕色，該實驗的目的是____________。

（4）D裝置的作用是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可簡寫為�，F(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為： 。

（1）W的分子式為________。

（2）W的一氯代物有________種。

（3）下列有關(guān)W的說法不正確的是________(填下列選項代碼)。

a．能發(fā)生加成反應(yīng) b．能發(fā)生氧化反應(yīng)

c．能發(fā)生加聚反應(yīng) d．等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大

（4）寫出W的芳香族同分異構(gòu)體(能發(fā)生聚合反應(yīng))的結(jié)構(gòu)簡式：________________，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

（5）W屬于________(填下列選項代碼)。

a．芳香烴 b．環(huán)烴 c．不飽和烴 d．炔烴

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