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反應4A(s）＋3B(g） 2C(g）＋D(g），經2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對此反應速率的敘述正確的是

A．用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末文科化學卷（解析版） 題型：選擇題

海水是巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是( )。

A．海水的淡化，需經過化學變化才可以得到

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na

D．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高二5月模塊診斷化學試卷（解析版） 題型：填空題

從結構的角度可以幫助我們更好的理解有機物的化學性質。

（1） 乙炔是一種重要的化工原料，將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為____________。乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈H2C=CH-C≡N。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是____________。[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無色變?yōu)樯钏{色，寫出該過程的離子方程式______________________。

（2）實驗室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣，寫出碳化鈣的電子式______________， CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中有啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的數目為____________。已知CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為____________cm3

（3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的鍵角大約為____________，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____________________。

（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子為判斷相同溫度下電離平衡常數Ka2（水楊酸）_______Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是___。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高二5月模塊診斷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化石燃料的加工的說法正確的是

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油

C．煤的干餾是化學變化，可以得到出爐煤氣、煤焦油和焦炭

D．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的途徑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體．在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當0.1 mol Zn完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.204×1023

D．電池正極反應式為MnO2++H2O═MnO（OH）+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A．常溫下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子數為12 NA

B．23g Na與足量O2反應，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，轉移的電子數為 NA

C．標準狀況下，2.24 LCCl4 含有的共價鍵數為0.4 NA

D．1 molN2與4molH2反應生成的NH3分子數小于2 NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：

溶質的物質的量濃度/mol·

溶液的密度/g·

硫酸

氨水

（1）表中硫酸的質量分數為 （用含、的代數式表示）。

（2）物質的量濃度為mol·的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為 。

（3）物質的量濃度為的氨水與的氨水等質量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”下同）,所得溶液的物質的量濃度 （設混合后溶液的體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題

工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如下：

已知：① X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為

（1）X的分子式為_______________；B的名稱是_________________。

（2）B→C還需要的反應試劑及條件是____________。C→D的反應類型是_______。

（3）寫出X→Y的化學方程式：_________________________________。

（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗_________molNaOH。

（5）符合以下條件的D的同分異構體有_________種（不考慮空間異構）。

①含有兩個甲基和兩種官能團②能使溴的CCl4溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應

（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應流程圖：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是（ ）

選項
 

古文或諺語
 

化學解釋
 

A
 

日照香爐生紫煙
 

碘的升華
 

B
 

以曾青涂鐵，鐵赤色如銅
 

置換反應
 

C
 

煮豆燃其箕
 

化學能轉化為熱能
 

D
 

雷雨發(fā)莊稼
 

自然固氮
 

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