【題目】實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓?/span>NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol

B. N2既是氧化劑，又是還原劑

C. NH4Cl中的氮元素被還原

D. NaNO2是氧化劑

【答案】D

【解析】試題分析：A、每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol，錯(cuò)誤；B、N2為生成物，既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C、NH4Cl中的氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，錯(cuò)誤；D、NaNO2中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，得電子，作氧化劑，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說(shuō)法中正確的是

A. 在一定溫度，相同濃度時(shí)電離平衡常數(shù)（K）越大可以表示弱電解質(zhì)電離程度越大

B. 電離平衡常數(shù)（K）與溫度無(wú)關(guān)

C. 不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同

D. 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

試回答下列問(wèn)題：

⑴ A的化學(xué)式是____________；

⑵ 反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是______________________________________。

⑶ 檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用方法是___________________________________。

⑷ 物質(zhì)B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下：

已知：

①A既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4個(gè)峰。

請(qǐng)回答：

（1）B的名稱(chēng)為________，G中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為________。

（2）B→C、D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別為______________、 。

（3）A＋E→F的化學(xué)方程式為 。

（4）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（ ①含有結(jié)構(gòu) ②苯環(huán)上有2個(gè)取代基 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)；W的單質(zhì)是淡黃色固體；X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示

（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是________（填化學(xué)式）；常用作強(qiáng)氧化劑的是________、________（填化學(xué)式）。

（2）這五種元素中，原子半徑最大的是________(填化學(xué)式)；由Z、W、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示)；X、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示)。

（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，請(qǐng)用電子書(shū)表示該化合物中化學(xué)鍵的形成過(guò)程___________________________________。

（4）Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于________化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________；電解一段時(shí)間后，將陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱，寫(xiě)出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗

B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．如圖中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH2e+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在具有下列電子排布式的原子中，原子半徑最大的是（ ）

A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料——鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時(shí)的不溶物為 （填化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 ；

步驟Ⅳ中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號(hào)）。

A．稀硝酸

B．氫氧化鈉溶液

C．高錳酸鉀溶液

D．氨水

（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 。

（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（5）步驟Ⅵ在空氣中煅燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（6）欲測(cè)定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱(chēng)得殘留固體bg。

①寫(xiě)出加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ；

②測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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