Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   室溫下，22.4L NH₃含N_A個分子
2. B.
   含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應生成Cl₂的分子數(shù)目為0.1N_A
3. C.
   32gCu與足量硫完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
4. D.
   9g水中含有O-H鍵的數(shù)目為0.5N_A

Answer 1

C
分析：A．室溫下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
B．二氧化錳與濃鹽酸反應，隨反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不二氧化錳反應；
C．根據(jù)n=計算銅的物質(zhì)的量，銅與硫反應生成硫化亞銅，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．根據(jù)n=計算水的物質(zhì)的量，每個水分子含有2個O-H鍵，據(jù)此計算O-H物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算O-H數(shù)目．
解答：A．由pV=nRT可知，室溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故室溫下，22.4L NH₃的物質(zhì)的量小于1mol，含有的氨氣分子數(shù)目小于N_A個分子，故A錯誤；
B．二氧化錳與濃鹽酸反應，隨反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不二氧化錳反應，故參加反應HCl小于0.4mol，由方程式MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成的氯氣物質(zhì)的量小于0.1mol，故生成的氯氣分子數(shù)目小于0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故B錯誤；
C.32gCu的物質(zhì)的量為=0.5mol，銅與硫反應生成硫化亞銅，銅完全反應，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×1=0.5mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，故C正確；
D.9g水的物質(zhì)的量為=0.5mol，每個水分子含有2個O-H鍵，故O-H鍵的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故含有O-H鍵數(shù)目為1mol×N_Amol^-1=N_A，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查常用化學計量的有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件與對象，B選項中注意物質(zhì)的濃度與性質(zhì)關(guān)系．