Question

13．欲配制100ml 1.0mol/L  Na₂SO₄溶液，正確的方法是（　�。�
①將14.2g Na₂SO₄溶于100ml水中        
②將20ml 5.0mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100ml
③將32.2g Na₂SO₄•10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml．

• A． ①②
• B． ①②③
• C． ①③
• D． ②③

Answer 1

分析 ①14.2gNa₂SO₄的物質的量為$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，根據c=$\frac{n}{V}$以及溶液的體積不等于溶劑的體積來分析；
②根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，據此計算稀釋后濃度，進行判斷；
③32.2gNa₂SO₄•10H₂O物質的量為$\frac{32.2g}{322g/mol}$=0.1mol，硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，根據c=$\frac{n}{V}$計算判斷．

解答 解：①14.2gNa₂SO₄的物質的量為$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質的量濃度，故①錯誤；
②根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，故②正確；
③32.2gNa₂SO₄•10H₂O物質的量為$\frac{32.2g}{322g/mol}$=0.1mol，硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，硫酸鈉的物質的量濃度c=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1.0mol•L^-1，故③正確；
故選：D．

點評 本題主要考查配制一定物質的量濃度的溶液的配制及對物質的量濃度的理解、計算，難度不大，注意配制中物質溶于水溶質發(fā)生變化的情況以及稀釋前后溶質的物質的量不變．