【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

【答案】D
【解析】解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故A錯誤；B、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故B錯誤；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g/mol，故C錯誤；
D、硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量均為98g/mol，故D正確．
故選：D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，下列說法中不正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AHA-+H+， HA-H++A2-

B. Na2A溶液一定呈堿性，NaHA溶液一定呈酸性

C. 常溫下，電離常數(shù)K(HA-)=10-3

D. W點的溶液中pH=3-lg3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示。

回答下列問題：

(1)G的基態(tài)原子核外電子排布式為___________；原子的第一電離能：D_____E（填“>”或“<”）。

(2)根據(jù)價層電子對斥理論，A2C中的“A—C—A”鍵角是_________（填字母序號）。

A.180° B.接近120°，但小于120°

C.接近120°，但大于120 D.接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ

(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合價為0，熔點為-20℃，沸點為103℃，其固體屬于_______晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有________，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(4)化合物BCF2的分子立體構(gòu)型為________，其中B原子的雜化軌道類型是_________。寫出一個與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子符號_____________。

(5)化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。每個晶胞中含有_______個E2+。若EC晶體的密度為dg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a=_________nm（列出計算式，不要求最終結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A．Na2O2與水反應(yīng)時，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子

B．78gNa2O2含有陰、陽離子總數(shù)是4NA

C．1mo1L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣離子的數(shù)目為3 NA

D．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（ ）

A. 范德華力、范德華力B. 共價鍵、離子鍵

C. 范德華力、共價鍵D. 共價鍵、共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?/span>SO42-，下列操作最合理的是（ ）

A. 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

B. 先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

C. 加入鹽酸酸化的BaCl2

D. 先用鹽酸酸化，若有沉淀產(chǎn)生，則過濾，濾液中再加BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。實驗室用氯化鈉、廢鐵屑、稀硫酸、氫氧化鉀溶液等為原料，通過以下過程制備高鐵酸鉀（K2FeO4):

(l) Na2O2的電子式為__________。

(2）操作I的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥.其中隔絕空氣減壓干燥的目的是_______。

(3）氣體X為____，寫出FeSO4與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(4）最終在溶液中可得到K2FeO4 晶體的原理是_________。

(5）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,，則K2FeO4 可以在水處理中的作用是__________。

(6）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反應(yīng)為:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為______________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品3.32g，溶于水后加足量鹽酸，測得生成CO2的體積為672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取天然堿3.32g，用酒精燈加熱分解至完全，產(chǎn)生CO2112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g。通過計算確定天然堿的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C7H16名稱 ．

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