Question

【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2 240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12 mol

C．得到5.08 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是700 mL

D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

Answer 1

【答案】C

【解析】選C。Mg、Cu與硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2溶液和NO2、N2O4，n(HNO3)＝0.1 L×14 mol/L＝1.4 mol，n(氣體)＝＝0.1 mol，反應(yīng)后溶液中加NaOH溶液得到Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，此時(shí)所得溶液為NaNO3溶液。A項(xiàng)，設(shè)合金中Mg為x mol，Cu為y mol，則24x＋64y＝3.04 g，Mg2＋、Cu2＋結(jié)合的OH－的量n(OH－)＝＝0.12 mol，則有2x＋2y＝0.12 mol，解得x＝0.02 mol，y＝0.04 mol，銅與鎂物質(zhì)的量之比為2∶1，正確；B項(xiàng)，由得失電子守恒知n(被還原的HNO3)＝n(NO2)＋2n(N2O4)＝2n(Mg)＋2n(Cu)＝0.12 mol，正確；C項(xiàng)，得到5.08 g沉淀時(shí)，溶液為NaNO3溶液，由元素守恒知n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(NO)＝n(HNO3)－n(被還原的HNO3)＝1.4 mol－0.12 mol＝1.28 mol，所以V(NaOH溶液)＝＝0.64 L＝640 mL，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，已知n(NO2)＋n(N2O4)＝0.1 mol，由得失電子守恒知n(NO2)＋2n(N2O4)＝0.12 mol，解得n(NO2)＝0.08 mol，n(N2O4)＝0.02 mol，NO2的體積分?jǐn)?shù)＝0.08/0.1×100%＝80%，正確。