16．青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（　�。�
A．青石棉是一種硅酸鹽材料
B．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
C．1 mol青石棉中含有8 mol SiO2
D．1 mol青石棉能還原1 mol HNO3的稀硝酸

分析 A．硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱，據(jù)此分析判斷；
B．硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸�、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水；
C．青石棉不是一種化合物，不含有二氧化硅；
D．1mol青石棉中含有3molFe2+，可提供3mol電子，1 mol HNO3被NO時(shí)，可得到3mol電子．

解答 解：A．青石棉的化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2，是硅、氧與Na、F、H元素結(jié)合而成的化合物，屬于硅酸鹽，故A正確；
B．硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸�、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O，故B正確；
C．青石棉不是一種化合物，不含有二氧化硅，故C錯(cuò)誤；
D．1mol青石棉中含有3molFe2+，可提供1mol×（3-2）=3mol電子，1 mol HNO3被NO時(shí)，可得到1mol×（5-2）=3mol電子，所以1mol青石棉能使1mol硝酸被還原，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅酸鹽組成和性質(zhì)，難度不大，注意用氧化物的形式表示時(shí)化合價(jià)不變，硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸铩⑤^活潑金屬氧化物、二氧化硅、水．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度，再將兩溶液混合
B．用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達(dá)到的最高溫度，計(jì)算反應(yīng)熱，取2～3 次的實(shí)驗(yàn)平均值
C．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
D．欲粗略測(cè)定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）分別為中和滴定實(shí)驗(yàn)和pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．合成氨工廠通常采用20 Mpa～50 MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率
C．打開啤酒瓶蓋后有大量泡沫溢出
D．夏天將食品儲(chǔ)藏在冰箱中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5 mol/（L•min）B．υ（B）=0.3 mol/（L•min）
C．υ（C）=0.03 mol/（L•s）D．υ（D）=1 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄塘（C6H12O6）的水溶液，其瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示，

請(qǐng)利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：
（1）葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180摩爾質(zhì)量為180g/mol
（2）一瓶該注射液中含有葡萄糖的質(zhì)量為25g，該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L（保留兩位小數(shù)）
（3）該注射液中，葡萄糖與水的分子個(gè)數(shù)之比N（C6H12O6）：N（H2O）=1：230，（保留最簡(jiǎn)整數(shù)比），該注射液中氫元素與氧元素的質(zhì)量之比m（H）：m（O）=1：8（保留最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）Ba（OH）2：陽極：4OH--4e-═O2+2H2O；陰極：2H++2e-═H2↑，總：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）Na2CO3：陽極：4OH--4e-═O2+2H2O；陰極：2H++2e-═H2↑，總：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）KCl：陰極：2H++2e-═H2↑，陽極：2Cl--2e-═Cl2↑，總：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）AgNO3：陰極：4Ag++4e-=4Ag；陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O；總：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．淺黃色粉末A跟無色液體B反應(yīng)有無色氣體C產(chǎn)生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應(yīng)放出氣體E，E和C又化合為B．從以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷（用化學(xué)式填空）：
（1）ANa2O2，BH2O，CO2，DNa，EH2；
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，此反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，Na2O2是還原劑；
（3）金屬D在C中燃燒的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，D與B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列酸性條件下離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、CO32-、SO42-B．Cu2+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Cu2+、SO42-、NO3-、Fe3+D．OH-、Na+、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出，該極的電極方程式為NO3-+2H++e-=NO2+H2O
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量a（選填編號(hào)）．a(chǎn)．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定．

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