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【題目】下列關于乙醇的說法中不正確的是（ ）

A.與水任意比例互溶B.無色無味的液體C.使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與金屬鈉反應

【答案】B

【解析】

乙醇是無色透明、具有特殊香味的液體，能與水任意比例互溶，與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，能被強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，所以B錯誤，故答案為：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在劇烈運動或過熱出汗后，及時補充電解質對保持健康很重要，下列關于電解質的說法錯誤的是

A.酸、堿、鹽都是電解質

B.電離時產生的陰離子只有OH－的電解質是堿

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質

D.由于氧化鈉溶于水生成鈉離子和氫氧根離子，因而氧化鈉是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為________________。

（2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的優(yōu)點是______________________________________________；調節(jié)pH的目的是使_______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（ ）

A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7kJ/mol

B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3kJ/mol

C. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol

D. N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

B. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

C. 由水電離出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－

D. 常溫下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 溫度：T1>T2>T3

B. 正反應速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個裝置,下列說法錯誤的是( )

A. 甲、乙裝置中,Zn的質量均減小B. 甲、乙裝置中,Cu上均有氣泡產生

C. 化學反應速率乙>甲D. 甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是

A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數小于0.2 NA

B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失去的電子數0.1 NA

C. 25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的質子數為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：

已知：①SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l)； △H=-97.3 kJ·mol-1

② 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；

③硫酰氯在100℃以上或被長時間存放都易分解，生成二氧化硫和氯氣

回答下列問題：

（1）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是________________（用化學方程式表示）。

（2）檢驗裝置G的氣密性的方法是_________________________。

（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

（4）H的作用是____________其中水流的方向是_____進________出（填“a”或“b”）

（5）裝置C、F中的試劑相同，盛放的試劑為____________________。

（6）該裝置存在的一處缺陷是____________________。

（7）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(簡要描述實驗步驟、現象和結論)________________儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。

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