【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是( )
A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】治理大氣和水體污染對建設美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。
(1)泄漏會導致人體中毒,用于檢測
的傳感器的工作原理如圖所示:
①寫出電極Ⅰ上發(fā)生的反應式:__________
②工作一段時間后溶液中的濃度__________(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)用氧化
制取
,可提高效益,減少污染。反應為:
,通過控制條件,分兩步循環(huán)進行,可使
轉化率接近100%,其原理如圖所示:
過程Ⅰ的反應為:
過程Ⅱ反應的熱化學方程式(用含有
和
的代數式表示)__________。
(3)在溫度,容積為
的絕熱容器中,充入
,發(fā)生反應:
,容器中
的相關量隨時間變化如圖所示。
①反應到時,
的轉化率是__________。
②根據圖示,以下各點表示反應達到平衡狀態(tài)的是________。
a. b.
c.
d.
③內容器中
的反應速率增大,而
后容器中
的反應速率減小了,原因是_______。
④此容器中反應達平衡時,溫度若為,此溫度下的平衡常數
=__________。
(4)工業(yè)上可用溶液吸收法處理
,25℃時用
的
溶液吸收
,當溶液
時,溶液中各離子濃度的大小關系為:
。(已知25℃時:
的電離常數
,
)請結合所學理論通過計算說明
的原因__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學研究性學習小組的同學根據理論分析后認為,NO2可能會氧化單質銅,他們設想利用下圖所示裝置驗證NO2的氧化性(夾持裝置已省略)。
(1)裝置A~C中有一處錯誤,改正的方法是________,A中發(fā)生反應的兩種試劑通常是_____。
(2)點燃C處酒精燈比較合適的時機是_________。若C中固體全部變成黑色,同時生成對環(huán)境無污染的氣體,寫出C中反應的化學方程式:_____。裝置D的用途是__________。
(3)開關K的設計是以實現綠色化學實驗為目的,請說明K的使用方法:_______(包括使用時段與內容)。
(4)實驗結束后發(fā)現C中的固體混有少量的紅色粉末,經過分析,甲同學認為該紅色粉末是Cu2O,乙同學認為該紅色粉末是Cu,丙同學認為該紅色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查閱資料,Cu、Cu2O和CuO的部分性質如下:
請設計一個簡單的實驗證明甲同學的看法是否正確:__________。
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【題目】膠態(tài)分散系是一種粒子直徑介于1~100nm的一種分散系,如圖是Fe(OH)3膠體的結構示意圖,下列說法不正確的是( )
A.據圖可以判斷,發(fā)生了Fe(OH)3(膠體)+HClFeOCl+2H2O的反應
B.當用其做電泳實驗時,陰極管的液面低于陽極管
C.電泳實驗出現的現象的原因是:擴散層與吸附層分離,帶正電的膠核向陰極移動
D.若對其加熱一段時間,會發(fā)生膠體的聚沉作用
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【題目】(1)氫氧化鋁Al(OH)3是一種治療胃酸(含鹽酸)過多的藥物,用化學方程式表示該反應的原理.___________________________________________
(2)NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑,寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式
___________________________________
(3)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,該反應的離子方程式為______________________;用此溶液進行以下反應,取少量溶液于一支試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應的離子方程式為____________________。
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【題目】轉鼓指數是反映燒結礦的機械強度的物理性能指標,其值越大,機械強度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2,對該廢渣進行處理來獲取活性氧化鋁,其流程如下:
(1)燒結產物主要有NaAlO2、CaSiO3、NaFeO2及氣體X。氣體X是_________。
(2)燒結產物NaAlO2也可以通過所學知識由Al2O3轉化得到,寫出反應的離子方程式____
(3)寫出由氫氧化鋁制備氧化鋁的化學方程式:____________________。
(4)堿浸前需將燒結產物進行粉碎,其目的是_________。堿浸過程中,NaFeO2可與水應生成NaOH和一種含鐵的化合物,寫出該反應的化學方程式_________________。
(5)某同學設計了由廢渣(Al2O3、Fe2O3)制備純凈的Al2(SO4)3·18H2O晶體的實驗步驟。請利用所學和流程中的信息補充完整:向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸,充分反應,無不溶物后,滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少,過濾,__________,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾,抽干,裝瓶。(實驗中必須使用的試劑:CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水)
(6)已知試劑EDTA分別能與Al3+或Pb2+以物質的量之比1︰1進行反應。現測定硫酸鋁晶體樣品中Al2(SO4)3·18H2O(摩爾質量為666g/mol)質量分數的實驗步驟如下:(雜質不與EDTA反應)
步驟1:準確稱取硫酸鋁晶體樣品m g,溶于25 mL水中。
步驟2:加入c1 mo1·L-1EDTA溶液V1mL(過量),煮沸、冷卻。
步驟3:再向上述溶液中加入c2 mol·L- 1Pb(NO3)2 溶液V2mL 恰好與過量的EDTA溶液完全反應。
請根據上述數據計算該樣品中Al2(SO4)3·18H2O的質量分數。(用含字母的代數式表示)。__________(寫出具體計算過程)
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【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數,下列判斷正確的是( )
A.在500 ℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大
B.室溫下K(HCN)<K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大
C.25 ℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等
D.2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉化率可能增大、減小或不變
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【題目】如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol,水的質量為100g。下列說法正確的是( )
A.反應③最多能產生0.05molO2
B.反應①的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.①、②、③都屬于氧化還原反應
D.①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數:①>②>③
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【題目】可逆反應xH2S(g)xH2(g)+Sx(g)(x>1)達到平衡后,下列說法錯誤的是( )
A.若恒容充入H2,則新平衡后H2S分解率下降
B.若增大壓強,氣體顏色變深,則Sx為有色氣體
C.若恒容升溫后,氣體密度不變,說明達到了新平衡
D.若改變某一條件后,壓強不能作為判斷新平衡的標志,則Sx狀態(tài)發(fā)生改變
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