Question

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe²⁺
• B、通人空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-
• C、若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則消耗氧氣0.5mol
• D、為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：右邊裝置屬于燃料電池，為原電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，左邊裝置為電解池，鐵作陰極，石墨作陽(yáng)極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行解答．

解答： 解：A．通入氧氣的電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，則鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故A正確；
B．通入空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故B正確；
C．石墨電極上析出的氣體為氫氣，生成44.8L氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

44.8L

22.4L/mol

×2=4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得，消耗氧氣的物質(zhì)的量=

4mol

4

=1mol，故C錯(cuò)誤；
D．水是弱電解質(zhì)，其導(dǎo)電能力較小，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力而加入強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)書(shū)寫(xiě)，難度中等．