【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應(yīng)①常溫下能進行，其有機產(chǎn)物為

B. 反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層

C. 反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是三硝基甲苯

D. 反應(yīng) ④中1mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

【答案】B

【解析】

試題A. 反應(yīng)①常溫下能進行，其有機產(chǎn)物為溴苯，錯誤；B. 由于在苯分子中的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，所以不能發(fā)生典型的取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，由于苯的密度比水小，所以反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層，正確；C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，產(chǎn)物是硝基苯，錯誤；D. 反應(yīng) ④中1mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生環(huán)己烷，不是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A．在5－氨基四唑()中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為______；

(2)5－氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為_____，其中N原子的雜化類型為_____；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為______。

(3)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。

①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3－)，根據(jù)等電子體原理N3－的空間構(gòu)型為______。

②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能形成離子鍵的是

A.任意兩種元素之間的化合

B.活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合

C.兩種非金屬元素之間的化合

D.任何金屬元素與非金屬元素之間的化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0～50 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s時，H2的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____(填字母)。

A． B．

(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施__________。

a．降低溫度；b．增大壓強；c．恒容時充入He氣；d．恒壓時充入He氣；e．及時分離出NH3

(5)下列可判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。

A 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B N2、H2的反應(yīng)速率比為1:3

C 混合氣體的密度不變

D 生成1mol N2的同時生成2mol NH3

E N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比

F 混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列說法正確的是( )

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為2H2O+4e-=O2↑+4H+

B. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

C. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH-= PO23-+3H2O

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列因果關(guān)系表述正確的是( )

A. 硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于光導(dǎo)纖維

B. NH3易溶于水，可用作制冷劑

C. 鐵比銅金屬性強，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

D. 氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6 mol L-1。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為( )（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）

A. 0.225 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.36 mol L-1 D. 0.45 mol L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體 (考慮尾氣吸收)。關(guān)于這些裝置的連接方法正確的是 ( )

A. 實驗室用石灰石與稀鹽酸制備收集CO2：b→f→d→e

B. 實驗室用鋅粒與稀硫酸制備收集H2：b→c→g

C. 實驗室利用H2O2與二氧化錳制備收集O2：a→c→e

D. 實驗室用濃氨水與生石灰反應(yīng)制備收集NH3：b→d→e

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)中Cl－為還原產(chǎn)物

B. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為3:2

C. 消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 氧化性：ClO－比 N2強

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