8．C、N、S都是重要的非僉屬元素，下列說法正確的是（　　）
A．三者對應的氧化物均為酸性氧化物
B．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應都能生成兩種及以上氧化物
C．三者對應氫化物的水溶液可能呈中性、堿性、酸性
D．C02、N02、S02都能與H20反應，其反應類型相同

分析 A．CO、NO為不成鹽氧化物；
B．氮氣和氧氣反應生成NO，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
C．三者對應氫化物的水溶液分別是甲烷、氨水、氫硫酸；
D．二氧化氮和水反應屬于氧化還原反應．

解答 解：A．三者對應的氧化物中CO、NO為不成鹽氧化物，所以三者對應的氧化物不均為酸性氧化物，故A錯誤；
B．氮氣和氧氣反應生成NO，NO被氧氣氧化生成二氧化氮，S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，單質(zhì)N、S直接與氧氣反應都能生成一種氧化物，故B錯誤；
C．三者對應氫化物的水溶液分別是甲烷、氨水、氫硫酸，分別呈中性、堿性、酸性，故C正確；
D．CO2+H2O=H2CO3、SO2+H2O=H2SO3中沒有電子轉(zhuǎn)移屬于非氧化還原反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO中有電子轉(zhuǎn)移屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查非金屬元素及其化合物的性質(zhì)，涉及尾氣處理、氧化還原反應的判斷等知識點，熟練掌握C、N、S、Cl元素及其化合物性質(zhì)并靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向圖所示的裝置中緩慢通入氣體X，若打開活塞K，品紅溶液褪色；若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁．X和Y可能是（　�。�
 ABCD
XSO2Cl2HClNO2
YNaOH溶液飽和NaCO3溶液飽和NaCl溶液Na2SO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作都能夠達到預期目的是（　�。�
①用pH試紙測得某溶液pH為3.5
②用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素
③用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑥蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁．
A．②④⑥B．②⑥C．⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質(zhì)分類和氧化還原的描述正確的是（　　）
A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關系
B．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性
D．燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用如圖M、N兩個裝置進行相關實驗，下列有關說法正確的是（　　）
選項所用裝置描述結(jié)論
AMW：BaCl2；X：CO2  Y：SO2M中有白色沉淀生成
BMW：飽和食鹽水；先通入X：CO2，再通入Y：NH3M中制得小蘇打
CNX：NH3　　　Y：Cl2Z出口有白煙產(chǎn)生
DNX：NH3Y：O2Z出口有紅棕色氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
I．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當B的溶液變黃時，停止通氣
Ⅱ．打開活寒b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗D溶液中的離子
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體
IV．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子
（1）儀器B的名稱是分液漏斗，棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液的是吸收Cl2、SO2，防尾氣污染環(huán)境
（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中消耗4molHCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．過程ⅠV中檢驗取出溶液中足否含有硫酸根的操作是取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-，反之無
（4）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，其中一定能夠證明SO、Fe2+和Cl-還原性強弱關系的是乙、丙：則SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱順序是SO2＞Fe2+＞Cl-
過程Ⅱ中檢出離子過程ⅠV中檢出離子
甲有 Fe3+無 Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有S042-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列有關溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系的判斷不正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol•L-1，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a
C．將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應后的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，則反應后的混合溶液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于吸熱反應同時又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒B．Ca（OH）2與NH4Cl的反應
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．酸堿中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．將過量的氯氣通入碘化亞鐵溶液：3Cl2+2Fe2++4I-═6Cl-+2Fe3++2I2
B．硫酸在加熱條件下將銅氧化：Cu+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2↑
C．在氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫銨：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3↑+2H2O
D．將金屬鈉投入水中：2Na+2H+═2Na++H2↑

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