17．下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是：①Na2O2    ②CCl4   ③O2    ④NH4Cl    ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2（　�。�
A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤

分析 同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：①Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，過(guò)氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故①錯(cuò)誤；
②CCl4中碳原子和氯原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，故②正確；
③O2中O原子與O原子子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故③錯(cuò)誤；
④NH4Cl中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，故④正確；
⑤H2O2中氫原子和氧原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，氧原子和氧原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故⑤錯(cuò)誤；
⑥Ca（OH）2中含有離子鍵和O-H極性鍵，故⑥正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的考查，明確元素的類(lèi)別及元素的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下．

回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）硼砂中B的化合價(jià)為+3，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH到2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO，該反應(yīng)中的氧化劑是B2O3（填化學(xué)式）．
（2）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時(shí)結(jié)合水電離的OH-而釋放出水電離的H+，這一變化的化學(xué)方程式為H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（3）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱制MgCl2，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol/LNa2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．該粗硼樣品的純度為97.2%（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物
B．由不同原子所形成的純凈物一定是化合物
C．含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子
D．離子化合物一定能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　�。�
A．圖①標(biāo)上壓強(qiáng)可對(duì)逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)大
B．圖②表示向乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程，溶液導(dǎo)電性變化
C．圖③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br-的量的變化
D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸與生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能發(fā)生消去反應(yīng)，生成物中存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．分子式為C4H9Cl的物質(zhì)一共有4種結(jié)構(gòu)
B．可以用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯
C．2，2-二甲基丙烷中所有碳原子在同一平面上
D．CH3-CH=CH-CH3與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且設(shè)計(jì)合理的是（　　）
A．圖①所示裝置進(jìn)行濃硫酸稀釋配制稀硫酸的實(shí)驗(yàn)
B．圖②所示裝置進(jìn)行用已知濃度為NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)
C．圖③所示裝置進(jìn)行用苯萃取碘水中碘的實(shí)驗(yàn)，并把碘的苯溶液從漏斗下口倒出
D．圖④所示裝置可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．該有機(jī)物屬于單糖，在一定條件下能發(fā)生取代、消去、加成、氧化、還原反應(yīng)
C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次增加
D．結(jié)構(gòu)為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的單體是1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硼是第ⅢA族元素．
（1）B原子的電子有3個(gè)不同的能級(jí)；晶體硼熔點(diǎn)為2300℃，則其為原子晶體．
（2）BF3分子為平面正三角形，則BF3屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）； 某同學(xué)列了一個(gè)比較通常化合物中離子半徑大小的關(guān)系式：H-＞Li+＞Be2+＞B3+，這是個(gè)前提錯(cuò)誤的式子，原因是非金屬難以形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（或：通�；衔镏袥](méi)有B3+）．
（3）原子個(gè)數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的分子（或離子）叫“等電子體”，等電子體有相似的結(jié)構(gòu)．
B3N3H6與苯是等電子體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式．
（4）NaBH4可用于電鍍（3Ni3B+Ni）為耐腐蝕的堅(jiān)硬鍍層．
10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3H2O→（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑
①完成并配平以上化學(xué)方程式．
②反應(yīng)中H元素化合價(jià)發(fā)生的變化是既升高又降低．
（5）B原子只有3個(gè)價(jià)電子，形成的化合物大多屬于“缺電子化合物”，其中的B原子還能接受其它物質(zhì)中氧（或氮等）原子的孤對(duì)電子形成“配位鍵”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身電離出H+，而是硼酸與水作用時(shí)，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-）．用離子方程式表示硼酸呈酸性的原因B（OH）3+H2O?H++[B（OH）4]-．

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