Question

【題目】（本題共10分）

在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)。

A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)變化數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(提示：密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）。

時(shí)間t/min	0	1	2	4	8	16	20	25
P/P0	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30	2.38	2.40	2.40

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。

（2）0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)= 。

（3）下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是 。

A．升高溫度 B．向體系中通入A氣體

C．減少D的物質(zhì)的量 D．向體系中通入稀有氣體He

（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則 D 的取值范圍n (D) mol 。

（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時(shí) B 的濃度為 。（保留三位有效數(shù)字）。

Answer 1

【答案】（本題共10分）（每空2分）

（1） （2）0.04 mol/(L.min)（3）A；（4）>0．03；（5）0．0583mol/L。

【解析】

試題分析：（1）平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)用生成物的濃度積比反應(yīng)物的濃度積即K＝；（2） 0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)=(1.8-1.0)×0.10mol/1L/2min=0.04 mol/(L.min)；（3）A、升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，向正方向移動(dòng)，A 的轉(zhuǎn)化率增大；B、向體系中通入A氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，向左移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減�。�C、因?yàn)镈為固體，減少D的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變；D、向體系中通入稀有氣體He，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變。（4）A完全轉(zhuǎn)化為D時(shí)，D的物質(zhì)的量為0.03.mol，所以D的物質(zhì)的量大于0.03mol；（5）恒容達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為70%，在恒壓條件下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比。將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時(shí)A 的轉(zhuǎn)化率仍然為70%；則B的物質(zhì)的量為0．1mol×0．7×2=0．14mol，平衡時(shí)各種氣體的總物質(zhì)的量為： 0．1mol×0．3+0．14mol+0．1mol×0．7=0．24mol；平衡時(shí)容器的容積是(0．24mol×1L)÷0．1mol=2．4L，所以B的物質(zhì)的量濃度是c(B)= 0．14mol÷2．4L=0．0583mol/L。