【題目】科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池的負(fù)極反應(yīng)為（ ）

A. H2－2e-＋2OH-＝2H2O B. O2＋4e-＋4H+＝2H2O

C. H2－2e-＝2H+ D. O2＋4e-＋2H2O＝4OH-

【答案】C

【解析】A、電解質(zhì)溶液呈酸性，負(fù)極上無OH-離子參與反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失去電子，該反應(yīng)為正極反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)為H2=2H++2e-，故C正確；D、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失去電子，該反應(yīng)為堿性溶液中正極反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染．

（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液，直接電解回收精銅，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；若加鹽酸不足，反應(yīng)一段時(shí)間后線路板表面有紅褐色沉淀，產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是 ．
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3molL﹣1鹽酸、0.5molL﹣1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時(shí)，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時(shí)間的變化如圖1所示．當(dāng)c（H2O2）=0molL﹣1時(shí)，也有少量的銅被浸出，其原因是 ．
③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取時(shí)，其浸取過程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl﹣CuCln（n﹣1）﹣
（Ⅳ） 2CuCln（n﹣1）﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl﹣
其他條件相同時(shí)，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是（填序號(hào)）．
a．Na+ b．Cu2+ c．Cl﹣d．OH﹣
（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl﹣H2O2混合溶液浸取．
①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為 ．
②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖2所示．當(dāng)H2SO4濃度大于3.1molL﹣1時(shí)，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有4種碳架如圖的烴（小黑球表示碳原子，黑球之間的連線表示共價(jià)鍵），下列說法正確的是（　�。�

①a和e互為同分異構(gòu)體 ②b是天然氣的主要成分 ③d為平面型分子，屬于芳香烴 ④b和c互為同系物 ⑤a、d、e的最簡(jiǎn)式相同

A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構(gòu)體的是(　　)
A.C3H7Cl
B.C3H8
C.CH2Cl2
D.CH4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)可用于處理泄露的有毒物質(zhì)Na2S的是( )

①鐵粉 ②KI ③雙氧水 ④臭氧(O3) ⑤NaCl

A.①②B.③④C.①⑤D.③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各分子式只表示一種純凈物的是(　　)
A.CH2Br2
B.C4H10
C.C4H10
D.C5H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

(1)將準(zhǔn)確稱量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________。

(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液，置于錐形瓶中，同時(shí)滴加1-2滴指示劑�；瘜W(xué)上常選用的指示劑有酚酞或____________。

(3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點(diǎn)，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，測(cè)得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。

滴定

次數(shù)

待測(cè)液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.00

24.10

（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測(cè)液濃度偏小的是 _______________(填序號(hào))。

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管

③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面

⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH 、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO 、Cl﹣、OH﹣、NO ．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2 ， 則溶液中能大量存在的離子最多有（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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