Question

（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應的化學用語或符號回答下列問題：

a
b			c	d	e	f
g		h

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是           晶體（填晶體的類型）。
（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是
          ，序列“2”的氫化物的結構式為            。
（3）e元素與f元素相比，電負性f大于e，下列表述中能證明這一事實的是      （填選項序號）   
A．常溫下f單質的顏色比e單質的顏色深
B．f單質與e的氫化物劇烈反應，產生e的單質
C．f與e形成的化合物中e元素呈正價態(tài) 
D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）科學家證實，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al₂Cl₆，且每種元素均滿足8電子的結構，請寫出你認為正確的Al₂Cl₆結構是_______________。
（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN₃熱分解可得光譜純N₂：2NaN₃(s)→2Na(l)+3N₂(g)，有關說法正確的是_____________(選填序號)

A．鈉晶胞結構如圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為6
B．鈉晶胞結構如圖，晶胞中分攤2個鈉原子
C．氮的電負性大于氧
D．Na⁺的半徑小于N^3-的半徑

Answer 1

(1) 原子    (2) 甲烷，   H-O-H    (3)  B 、 C
(4)

（5） B、D

根據題目結合元素周期表，可以推知a、b、c、d、e、f、g、h分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Al，由熔沸點高低關系一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體，第三周期中Si為原子晶體，故為Si，圖2中，熔沸點最高的可能為離子晶體（金屬氫化物），最低的為CH₄。（4）AlCl₃如果是共價化合物，Cl滿足8電子穩(wěn)定結構，Al為6個電子，Al₂Cl₆中都滿足8電子，必然存在配位鍵。（5）從圖中看出，鈉晶胞中每個Na周圍有8個鈉，即配位數(shù)為8。晶胞中鈉的個數(shù)用均攤法：1+8×=2，電負性：同周期從左往右，逐漸增大，N<O；Na⁺和N^3-的電子層結構相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故Na⁺<N^3-.。答案選BD。