分析 依據(jù)圖象分析反應(yīng)過程都是能量降低的過程,說明反應(yīng)是放熱反應(yīng);寫出對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式,依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式.
解答 解:①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2 (g)△H=+76.9kJ•mol-1;
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g)△H=-41.2kJ•mol-1;
由蓋斯定律①-②得到:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),△H=+118.1kJ•mol-1,
故答案為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+118.1kJ•mol-1.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式熟悉方法和蓋斯電極計(jì)算應(yīng)用,圖象分析,化學(xué)平衡計(jì)算,平衡常數(shù)概念的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)中 Fe2+是還原劑,O2 是還原產(chǎn)物 | |
B. | 4molNa2O2 在反應(yīng)中共得到 8NA 的電子 | |
C. | Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,每生成 4mol Fe(OH)3 反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子 6mol | |
D. | 反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定條件下,0.2molSO2與足量O2充分反應(yīng),生成SO3分子數(shù)為0.2NA | |
B. | 常溫常壓下,4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲苯中含C-H數(shù)目為8NA |
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