Question

15．下列有關(guān)0.1mol/L HNO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 加入Na₂S₂O₃溶液，無明顯現(xiàn)象
• B． 該溶液中Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-可以大量共存
• C． 加入FeCO₃粉末，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2FeCO₃+2H⁺=2Fe²⁺+CO₂↑+H₂O
• D． 加入過量Cu粉和足量稀硫酸，可使溶液中幾乎不含N元素

Answer 1

分析 A．HNO₃是強(qiáng)氧化劑，硫代硫酸鈉中硫元素被氧化為硫酸根，硝酸中氮元素被還原為一氧化氮；
B．硝酸為強(qiáng)酸，H⁺與SiO₃^2-不能大量共存；
C．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子；
D． 加入過量Cu粉和足量稀硫酸，HNO₃全部被還原為NO．

解答 解：A．HNO₃是強(qiáng)氧化劑，硫代硫酸鈉中硫元素被氧化為硫酸根，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)得失電子守恒，S₂O₃^2-→2SO₄^2-～8e^-，HNO₃→NO～3e^-，離子方程式為：3S₂O₃^2-+8NO₃^-+2H⁺=6SO₄^2-+8NO↑+H₂O，現(xiàn)象為有無色氣體產(chǎn)生，且該氣體在空氣中逐漸變紅棕色，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸為強(qiáng)酸，硝酸電離出的H⁺與SiO₃^2-反應(yīng)：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓，形成硅酸沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入FeCO₃粉末，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3FeCO₃+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．Cu與稀HNO₃反應(yīng)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，加入過量Cu粉和足量稀硫酸，HNO₃幾乎全部被還原為NO，可使溶液中幾乎不含N元素，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸的性質(zhì)，熟悉硝酸的強(qiáng)氧化性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．