【題目】A是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以A原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

已知：①2RCHO+O22RCOOH；②R-CH＝CH-OH烯醇式的結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在。請回答下列問題：

（1）A的電子式為___。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是____、____。

（3）C和B反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（5）結(jié)合題意，寫出E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

（6）F和C反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_____。

【答案】 羥基 酯基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O CH3CHO 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O

【解析】

A是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇；乙醇氧化生成的物質(zhì)可與乙醇反應(yīng)，則C為乙酸，D為乙酸乙酯；乙烯與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物可與水發(fā)生反應(yīng)，則F為乙二醇，E為環(huán)氧乙烷；

（1）分析可知A為乙烯，電子式為；

（2）B、D分別為乙醇和乙酸乙酯，含有的官能團分別為羥基、酯基；

（3）B、C、D分別為乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（4）E為環(huán)氧乙烷，結(jié)構(gòu)簡式為；

（5）E的分子式為C2H4O，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；

（6）乙二醇與2倍的乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水，方程式為2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）單質(zhì)碘與氟反應(yīng)可得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性原因在于IF5的自偶電離（如:2H2OH3O++OH-），IF5的自偶電離方程式為_________

（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中的反應(yīng)是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 →Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）該反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜，一般認為分為以下步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）

根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總反應(yīng)速率由_______步反應(yīng)決定（填序號）。若預(yù)先加人淀粉溶液，由題述看必在_____________離子消耗完時，才會有淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

（3）離子的吸附是重要的研究課題

①已知SO2與I2的反應(yīng)，速率極快且平衡常數(shù)大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)現(xiàn)將1 mol SO2緩?fù)ㄈ牒?/span>1mol l2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)溶液中l3-的物質(zhì)的量n(l3-)時間（t）的變化曲線如圖1所示。開始階段，n(l3-)逐漸增大的原因是_____

②科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進行吸附研究。如圖2是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___________（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-。

③氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反應(yīng)達到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.則溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］

（4）Fe3+與I-在溶液中發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I- 2Fe2++I2，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和Fe2+與I-的濃度關(guān)系為v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k為常數(shù)）。T℃時，實驗測得c（I-）、c（Fe3+）與反應(yīng)速率的關(guān)系如下表：

c（I-）/molL-1

c（Fe3+）/molL-1

v/molL-1s-1

①

0.20

0.80

0.032k

②

0.60

0.40

0.144k

③

0.80

0.20

0.128k

①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值為_____________（填序號）

A.m=1n=1 B.m=1、n=2 C.m=2、n=1 D.m=2、n=2

②I-濃度對反應(yīng)速率的影響_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】450℃時，在某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說法能作 為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A. 容器內(nèi)壓強保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列題目：

(1)寫出用Na2O2與水的化學(xué)方程式：__________________________________

(2)寫出Fe在Cl2中燃燒化學(xué)方程式：__________________________________

(3)寫出用Cl2與NaOH制消毒液的離子方程式：______________________________

(4)寫出NaHCO3電離方程式：___________________________________

(5)寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.A、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH)

B

0.01

c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)

C

0.015

c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH)＞c(HCO3—)

D

0.03

c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。

(1) 氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH

若：N≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol1)則上述反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol1。

(2) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol·min1)。

催化劑

Ru

Rh

Ni

Pt

Pd

Fe

初始速率

7.9

4.0

3.0

2.2

1.8

0.5

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是________(填寫催化劑的化學(xué)式)。

②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol NH3，此時壓強為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________。[已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)]

(3) 關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是________。

A．合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋

B．使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時NH3的產(chǎn)量葦

C．合成氨工業(yè)采用10 MPa～30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高

D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

(4) 在1 L 1 mol·L1的鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>2 mol氨氣，請在圖中畫出溶液中水電離出的OH濃度隨氨氣通入變化的趨勢圖。______________________________

(5) 電化學(xué)法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用PtC3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖：

①PtC3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式________。

②實驗研究表明，當(dāng)外加電壓超過一定值以后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分數(shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)，

下列說法正確的是（ ）

A．步驟②中，應(yīng)先通CO2 ，再通NH3

B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化

D．除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過濾→鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的（ ）

A.11.7 g氯化鈉晶體溶于水中Na+ 的數(shù)目為0.2 NA

B.19.6 g硫酸中含有的氧原子數(shù)為0.2 NA

C.標(biāo)況下，1.12 L水中含有的原子數(shù)為0.15 NA

D.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl- 的數(shù)目為0.2 NA

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