【題目】A是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以A原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應流程如下（部分反應條件已略去）：

已知：①2RCHO+O22RCOOH；②R-CH＝CH-OH烯醇式的結構不能穩(wěn)定存在。請回答下列問題：

（1）A的電子式為___。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是____、____。

（3）C和B反應生成D的化學方程式為________。

（4）E的結構簡式為_____。

（5）結合題意，寫出E可能的同分異構體的結構簡式_____。

（6）F和C反應生成G的化學方程式為_____。

【答案】 羥基 酯基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O CH3CHO 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O

【解析】

A是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，B為乙醇；乙醇氧化生成的物質(zhì)可與乙醇反應，則C為乙酸，D為乙酸乙酯；乙烯與氧氣反應生成的產(chǎn)物可與水發(fā)生反應，則F為乙二醇，E為環(huán)氧乙烷；

（1）分析可知A為乙烯，電子式為；

（2）B、D分別為乙醇和乙酸乙酯，含有的官能團分別為羥基、酯基；

（3）B、C、D分別為乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯和水，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（4）E為環(huán)氧乙烷，結構簡式為；

（5）E的分子式為C2H4O，同分異構體的結構簡式為CH3CHO；

（6）乙二醇與2倍的乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水，方程式為2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。回答下列問題:

（1）單質(zhì)碘與氟反應可得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性原因在于IF5的自偶電離（如:2H2OH3O++OH-），IF5的自偶電離方程式為_________

（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中的反應是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 →Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）

根據(jù)上述條件推測，此反應的總反應速率由_______步反應決定（填序號）。若預先加人淀粉溶液，由題述看必在_____________離子消耗完時，才會有淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

（3）離子的吸附是重要的研究課題

①已知SO2與I2的反應，速率極快且平衡常數(shù)大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)現(xiàn)將1 mol SO2緩通入含1mol l2的水溶液中至恰好完全反應溶液中l3-的物質(zhì)的量n(l3-)時間（t）的變化曲線如圖1所示。開始階段，n(l3-)逐漸增大的原因是_____

②科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進行吸附研究。如圖2是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___________（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-。

③氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反應達到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.則溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］

（4）Fe3+與I-在溶液中發(fā)生反應:2Fe3++2I- 2Fe2++I2，該反應的正反應速率和Fe2+與I-的濃度關系為v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k為常數(shù)）。T℃時，實驗測得c（I-）、c（Fe3+）與反應速率的關系如下表：

c（I-）/molL-1

c（Fe3+）/molL-1

v/molL-1s-1

①

0.20

0.80

0.032k

②

0.60

0.40

0.144k

③

0.80

0.20

0.128k

①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值為_____________（填序號）

A.m=1n=1 B.m=1、n=2 C.m=2、n=1 D.m=2、n=2

②I-濃度對反應速率的影響_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+濃度對反應速率的影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】450℃時，在某恒容密閉容器中存在反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說法能作 為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是

A. 容器內(nèi)壓強保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列題目：

(1)寫出用Na2O2與水的化學方程式：__________________________________

(2)寫出Fe在Cl2中燃燒化學方程式：__________________________________

(3)寫出用Cl2與NaOH制消毒液的離子方程式：______________________________

(4)寫出NaHCO3電離方程式：___________________________________

(5)寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的離子方程式__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）

A.正反應的活化能大于逆反應的活化能

B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動

C.A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，下列對應關系正確的是（ ）

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH)

B

0.01

c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)

C

0.015

c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH)＞c(HCO3—)

D

0.03

c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。

(1) 氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH

若：N≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol1)則上述反應的ΔH＝________kJ·mol1。

(2) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol·min1)。

催化劑

Ru

Rh

Ni

Pt

Pd

Fe

初始速率

7.9

4.0

3.0

2.2

1.8

0.5

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是________(填寫催化劑的化學式)。

②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol NH3，此時壓強為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下反應2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝________。[已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)]

(3) 關于合成氨工藝的理解，下列正確的是________。

A．合成氨工業(yè)常采用的反應溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋

B．使用初始反應速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時NH3的產(chǎn)量葦

C．合成氨工業(yè)采用10 MPa～30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高

D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

(4) 在1 L 1 mol·L1的鹽酸中緩緩通入2 mol氨氣，請在圖中畫出溶液中水電離出的OH濃度隨氨氣通入變化的趨勢圖。______________________________

(5) 電化學法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導體作為電解質(zhì)，用PtC3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖：

①PtC3N4電極反應產(chǎn)生NH3的電極反應式________。

②實驗研究表明，當外加電壓超過一定值以后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分數(shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)，

下列說法正確的是（ ）

A．步驟②中，應先通CO2 ，再通NH3

B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C．步驟④、⑤、⑥反應中，溴元素均被氧化

D．除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質(zhì)，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過濾→鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的（ ）

A.11.7 g氯化鈉晶體溶于水中Na+ 的數(shù)目為0.2 NA

B.19.6 g硫酸中含有的氧原子數(shù)為0.2 NA

C.標況下，1.12 L水中含有的原子數(shù)為0.15 NA

D.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl- 的數(shù)目為0.2 NA

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